SOLUSI TERKONSENTRASI: KARAKTERISTIK DAN CONTOH - KIMIA - 2025

Sebuah larutan pekat adalah salah satu yang mengandung sejumlah besar zat terlarut dalam kaitannya dengan jumlah itu bisa melarutkan; sedangkan larutan encer memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah. Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan menambahkan pelarut ke dalamnya, atau jika mungkin, mengekstraksi zat terlarut darinya.

Konsepnya bisa relatif, karena yang mendefinisikan larutan pekat adalah nilai tinggi di beberapa propertinya; Misalnya, es krim meringue memiliki konsentrasi gula yang tinggi yang dibuktikan dengan rasanya yang manis.

Sumber: Gabriel Bolívar

Konsentrasi zat terlarut dari larutan pekat mendekati atau sama dengan larutan jenuhnya. Karakteristik utama dari larutan jenuh adalah ia tidak dapat melarutkan sejumlah tambahan zat terlarut pada suhu tertentu. Oleh karena itu, konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuhnya tetap konstan.

Kelarutan sebagian besar zat terlarut meningkat dengan meningkatnya suhu. Dengan cara ini sejumlah tambahan zat terlarut dapat dilarutkan dalam larutan jenuh.

Kemudian ketika suhu menurun, konsentrasi zat terlarut dari larutan jenuhnya meningkat. Berbicara adalah kasus solusi jenuh ini.

Karakteristik larutan pekat

Konsentrasi larutan, yaitu perbandingan antara jumlah zat terlarut dan jumlah larutan atau pelarut, dapat dinyatakan sebagai persentase zat terlarut dalam larutan (P / V atau P / P).

Ini juga dapat dinyatakan dalam mol zat terlarut per liter larutan (molaritas) dan ekivalen zat terlarut per liter larutan (normalitas).

Demikian juga, adalah umum untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan dalam mol zat terlarut per kilogram pelarut (molalitas) atau menyatakannya dalam mol zat terlarut dalam kaitannya dengan total mol larutan (fraksi molar). Dalam larutan encer, konsentrasi larutan dalam ppm (bagian per juta) adalah umum.

Apapun bentuk ekspresi konsentrasi suatu larutan, larutan pekat mempunyai proporsi zat terlarut yang tinggi, dalam hal ini dinyatakan sebagai massa, dalam kaitannya dengan massa atau volume larutan atau pelarut. Konsentrasi ini sama dengan kelarutan zat terlarut dalam pelarut atau sangat mendekati nilainya.

Sifat koligatif solusi

Mereka adalah sekumpulan sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel dalam larutan terlepas dari jenisnya.

Sifat koligatif tidak membedakan karakteristik partikel, apakah itu atom natrium, klor, glukosa, dll. Yang penting adalah nomor Anda.

Karena fakta ini, menjadi perlu untuk membuat cara berbeda untuk mengekspresikan konsentrasi larutan yang terkait dengan apa yang disebut sifat koligatif. Menanggapi hal ini, ekspresi osmolaritas dan osmolalitas diciptakan.

Osmolaritas dan osmolalitas

Osmolaritas berhubungan dengan molaritas larutan dan osmolalitas dengan molalitasnya.

Satuan osmolaritas adalah osm / L larutan atau mosm / L larutan. Sedangkan satuan osmolalitasnya adalah osm / kg air atau mosm / kg air.

Osmolaritas = mvg

m = molaritas larutan.

v = jumlah partikel di mana suatu senyawa terdisosiasi dalam larutan air. Contoh: untuk NaCl, v memiliki nilai 2; untuk CaCl ₂ , v bernilai 3 dan untuk glukosa, senyawa elektrolitik yang tidak terdisosiasi, v bernilai 1.

g = koefisien osmotik, faktor koreksi untuk interaksi partikel bermuatan listrik dalam larutan. Faktor koreksi ini memiliki nilai mendekati 1 untuk larutan encer dan cenderung nol jika molaritas senyawa elektrolit meningkat.

Sifat koligatif disebutkan di bawah ini, yang memungkinkan penentuan seberapa banyak larutan terkonsentrasi.

Pengurangan tekanan uap

Saat air dipanaskan, air menguap dan uap yang terbentuk memberikan tekanan. Saat zat terlarut ditambahkan, tekanan uap berkurang.

Oleh karena itu, larutan pekat memiliki tekanan uap yang rendah. Penjelasannya adalah bahwa molekul zat terlarut menggantikan molekul air di antarmuka air-udara.

Penurunan titik krioskopik

Ketika osmolaritas larutan meningkat, suhu di mana larutan berair membeku menurun. Jika suhu pembekuan air murni adalah 0 ° C, suhu pembekuan larutan berair pekat menjadi lebih rendah dari nilai ini.

Peninggian titik didih

Menurut Hukum Raoult, kenaikan titik didih pelarut murni berbanding lurus dengan molaritas larutan yang berasal dari penambahan zat terlarut. Oleh karena itu, larutan pekat memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada air.

Tekanan osmotik

Ada dua kompartemen dengan konsentrasi berbeda, dipisahkan oleh membran yang memungkinkan air melewatinya, tetapi membatasi lewatnya partikel zat terlarut.

Air akan mengalir dari larutan dengan konsentrasi zat terlarut terendah menuju larutan dengan konsentrasi zat terlarut tertinggi.

Aliran bersih air ini secara bertahap akan menghilang karena air yang terkumpul di kompartemen dengan konsentrasi tertinggi menghasilkan tekanan hidrostatis yang menghalangi aliran air ke dalam kompartemen ini.

Aliran air secara osmosis umumnya terjadi menuju larutan pekat.

Beda dengan larutan encer

Larutan terkonsentrasi memiliki proporsi zat terlarut yang tinggi dalam kaitannya dengan volume atau massa larutan. Larutan encer memiliki rasio zat terlarut terhadap volume atau massa larutan yang rendah.

-Memiliki molaritas, molalitas, dan normalitas yang lebih tinggi dibandingkan larutan encer.

-Titik beku larutan pekat lebih rendah dari pada larutan encer; artinya, mereka membeku pada suhu yang lebih dingin.

Larutan pekat memiliki tekanan uap lebih rendah daripada larutan encer.

Larutan terkonsentrasi memiliki titik didih lebih tinggi daripada larutan encer.

-Masukkan kontak melalui membran semi permeabel, air akan mengalir dari larutan encer ke larutan pekat.

Contoh solusi

Pekat

-Madu adalah larutan gula jenuh. Hal yang biasa terjadi adalah terjadinya rekristalisasi gula, terbukti pada tutup wadah yang berisi madu.

-Air laut yang memiliki konsentrasi berbagai garam tinggi.

-Kencing dari orang dengan dehidrasi parah.

Air berkarbonisasi adalah larutan karbon dioksida jenuh.

Diencerkan

-Kemih seseorang dengan asupan air yang berlebihan.

-Keringat biasanya osmolaritas rendah.

-Banyak obat yang disuplai dalam bentuk larutan memiliki konsentrasi rendah.

Referensi

1. Wikipedia. (2018). Konsentrasi. Diperoleh dari: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Konsentrasi Solusi: Definisi & Level. Belajar. Diperoleh dari: study.com
3. Pendamping Kimia untuk Guru Sekolah Menengah- Sampel. (sf). Solusi dan Konsentrasi. . Diperoleh dari: ice.chem.wisc.edu
4. Larutan Berair - Molaritas. Diperoleh dari: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.