SELENIUM: SEJARAH, SIFAT, STRUKTUR, PEROLEHAN, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The Selenium adalah suatu unsur kimia bukan logam milik kelompok 16 dari tabel periodik dan yang diwakili oleh simbol adalah. Unsur ini memiliki sifat perantara antara belerang dan telurium, yang merupakan anggota kelompok yang sama.

Selenium ditemukan pada tahun 1817 oleh Jöhs J. Berzelius dan John G. Gahn, yang ketika menguapkan pirit mengamati residu merah (gambar bawah). Awalnya mereka bingung dengan telurium, tetapi kemudian mereka menyadari bahwa mereka sedang berurusan dengan elemen baru.

Sebotol selenium merah amorf, alotrop paling terkenal untuk elemen ini. Sumber: W. Oelen

Berzelius menamai elemen baru itu selenium, berdasarkan nama "selene" yang berarti "dewi bulan". Selenium adalah elemen jejak penting untuk tumbuhan dan hewan, meskipun dalam konsentrasi tinggi itu adalah elemen beracun.

Selenium memiliki tiga bentuk alotropik utama: merah, hitam, dan abu-abu. Yang terakhir memiliki sifat memodifikasi konduktansi listriknya tergantung pada intensitas cahaya yang meradiasikannya (fotokonduktor), yang telah memiliki banyak aplikasi.

Selenium tersebar luas di kerak bumi, namun mineral yang dikandungnya tidak melimpah, sehingga tidak ada penambangan selenium.

Ini diperoleh terutama sebagai produk sampingan dari proses pemurnian elektrolisis tembaga. Selenium terakumulasi dalam lumpur yang ditemukan di anoda sel elektrolisis.

Manusia memiliki sekitar 25 selenoprotein, beberapa di antaranya memiliki aksi antioksidan dan mengontrol pembentukan radikal bebas. Juga, ada asam amino selenium, seperti selenomethionine dan selenocysteine.

Sejarah

Pengamatan pertama

Alkemis Arnold de Villanova mungkin telah mengamati selenium pada tahun 1230. Ia belajar kedokteran di Sorbonne di Paris, dan bahkan menjadi dokter Paus Clement V.

Villanova dalam bukunya Rosarium Philosophorum menggambarkan belerang merah atau "belerang rebeum" yang tertinggal di tungku setelah menguapkan belerang. Belerang merah ini mungkin merupakan alotrop selenium.

Penemuan

Pada tahun 1817, Jöhs Jakob Berzelius dan John Gottlieb Gahn menemukan selenium di pabrik kimia untuk produksi asam sulfat, dekat Gripsholm, Swedia. Bahan mentah untuk membuat asam adalah pirit, yang diekstrak dari tambang Falun.

Berzelius dikejutkan oleh adanya residu merah yang tertinggal di wadah timbal setelah belerang terbakar.

Selain itu, Berzelius dan Gahn mengamati bahwa residu merah memiliki bau lobak yang kuat, mirip dengan telurium. Itulah sebabnya dia menulis kepada temannya Marect bahwa mereka percaya bahwa deposit yang diamati adalah senyawa telurium.

Namun, Berselius terus menganalisis materi yang disimpan ketika pirit dibakar dan mempertimbangkan kembali bahwa telurium tidak ditemukan di tambang Falun. Dia menyimpulkan pada Februari 1818 bahwa dia telah menemukan elemen baru.

Asal usul namanya

Berzelius menunjukkan bahwa unsur baru itu merupakan kombinasi belerang dan telurium, dan bahwa kesamaan telurium dengan unsur baru telah memberinya kesempatan untuk menamai zat baru itu selenium.

Berzelius menjelaskan bahwa "tellus" berarti dewi bumi. Martin Klaport pada tahun 1799 memberi nama ini pada telurium dan menulis: “Tidak ada satu elemen pun yang disebut itu. Itu harus dilakukan! "

Karena kemiripan telurium dengan zat baru tersebut, Berzelius menamakannya dengan kata selenium, berasal dari kata Yunani "selene" yang berarti "dewi bulan".

Pengembangan aplikasi Anda

Pada tahun 1873 Willoughby Smith menemukan bahwa konduktivitas listrik selenium bergantung pada cahaya yang memancarkannya. Properti ini memungkinkan selenium memiliki banyak aplikasi.

Alexander Graham Bell pada 1979 menggunakan selenium di photophone-nya. Selenium menghasilkan arus listrik yang sebanding dengan intensitas cahaya yang menerangi, digunakan dalam pengukur cahaya, mekanisme keamanan untuk membuka dan menutup pintu, dll.

Penggunaan penyearah selenium dalam elektronik dimulai pada tahun 1930-an, dengan berbagai aplikasi komersial. Pada 1970-an, penyearah diganti dengan silikon.

Pada tahun 1957, ditemukan bahwa selenium merupakan elemen penting bagi kehidupan mamalia, karena terdapat dalam enzim yang melindungi dari oksigen reaktif dan radikal bebas. Selanjutnya ditemukan adanya asam amino seperti selenomethionine.

Sifat fisik dan kimia

Penampilan

Karena ada beberapa alotrop untuk selenium, tampilan fisiknya bervariasi. Biasanya muncul sebagai padatan kemerahan dalam bentuk bubuk.

Berat atom standar

78.971 u

Nomor atom (Z)

3. 4

Titik lebur

221 ºC

Titik didih

685 ºC

Massa jenis

Kepadatan selenium bervariasi tergantung pada alotrop atau polimorf mana yang dipertimbangkan. Beberapa kepadatannya yang ditentukan pada suhu kamar adalah:

Abu-abu: 4.819 g / cm ³

Alfa: 4,39 g / cm ³

Vitreous: 4,28 g / cm ³

Kondisi cair (titik leleh): 3,99 g / cm ³

Panas fusi

Abu-abu: 6,69 kJ / mol

Panas penguapan

95,48 kJ / mol

Kapasitas kalori molar

25,363 J / (mol K)

Bilangan oksidasi

Selenium dapat mengikat senyawanya yang mewujudkan bilangan atau bilangan oksidasi berikut: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Di antara semuanya, yang paling penting adalah -2 (Se ^2- ), +4 (Se ⁴⁺ ) dan +6 (Se ⁶⁺ ).

Misalnya, dalam SeO ₂ , selenium memiliki bilangan oksidasi +4; yaitu, keberadaan Se ^{4 +} kation (Se ^{4 +} O ₂ ^2- ) diasumsikan . Mirip dengan SeO ₃ , selenium memiliki bilangan oksidasi +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ^2- ).

Dalam hidrogen selenida, H ₂ Se, selenium memiliki bilangan oksidasi -2; artinya, keberadaan ion atau anion Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2- ) diasumsikan . Ini karena selenium lebih elektronegatif daripada hidrogen.

Elektronegativitas

2.55 pada skala Pauling.

Energi ionisasi

-Pertama: 941 kJ / mol.

-Kedua: 2.045 kJ / mol.

-Tiga: 2.973,7 kJ / mol.

Urutan Magnetik

Diamagnetik.

Kekerasan

2.0 pada skala Mohs.

Isotop

Ada lima isotop selenium alami dan stabil, yang ditunjukkan di bawah ini dengan kelimpahannya masing-masing:

- ⁷⁴ Se (0,86%)

- ⁷⁶ Se (9,23%)

- ⁷⁷ Se (7,6%)

- ⁷⁸ Se (23,69%)

- ⁸⁰ Se (49,8%)

Alotropi

Botol dengan selenium hitam dilapisi dengan film tipis selenium abu-abu. Sumber: W. Oelen

Selenium yang dibuat dalam reaksi kimia adalah bubuk amorf berwarna merah bata, yang bila meleleh dengan cepat akan memunculkan bentuk hitam seperti kaca, mirip dengan manik-manik rosario (gambar atas). Black Selenium adalah padatan yang rapuh dan berkilau.

Selain itu, selenium hitam sedikit larut dalam karbon sulfida. Ketika larutan ini dipanaskan sampai 180 ºC, selenium abu-abu, alotropnya yang paling stabil dan padat, mengendap.

Selenium abu-abu tahan terhadap oksidasi dan tidak bereaksi terhadap asam non-pengoksidasi. Properti utama selenium ini adalah fotokonduktivitasnya. Saat diterangi, konduktivitas listriknya meningkat 10 hingga 15 kali lipat.

Reaktivitas

Selenium dalam senyawanya ada di bilangan oksidasi -2, +4 dan +6. Ini menunjukkan kecenderungan yang jelas untuk membentuk asam di bilangan oksidasi yang lebih tinggi. Senyawa yang memiliki selenium dengan bilangan oksidasi -2 disebut selenida (Se ^2- ).

Reaksi dengan hidrogen

Selenium bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen selenida (H ₂ Se), gas yang tidak berwarna, mudah terbakar dan berbau busuk.

Reaksi dengan oksigen

Luka bakar selenium memancarkan api biru dan membentuk selenium dioksida:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

Selenium oksida adalah zat polimer padat, putih. Hidrasinya menghasilkan asam selenious (H ₂ SeO ₃ ). Selenium juga membentuk selenium trioksida (SeO ₃ ), analog dengan sulfur (SO ₃ ).

Reaksi dengan halogen

Selenium bereaksi dengan fluor untuk membentuk selenium heksafluorida:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

Selenium bereaksi dengan klor dan brom untuk membentuk disilenium diklorida dan dibromida, masing-masing:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

Selenium juga dapat membentuk SeF ₄ dan SeCl ₄ .

Di sisi lain, selenium membentuk senyawa di mana atom selenium bergabung dengan salah satu halogen dan oksigen lainnya. Contoh penting adalah selenium oxychloride (SeO ₂ Cl ₂ ), dengan selenium dalam bilangan oksidasi +6, pelarut yang sangat kuat.

Reaksi dengan logam

Selenium bereaksi dengan logam membentuk selenida aluminium, kadmium, dan natrium. Persamaan kimia di bawah ini sesuai dengan pembentukan aluminium selenide:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

Selenites

Selenium membentuk garam yang dikenal sebagai selenites; misalnya: silver selenite (Ag ₂ SeO ₃ ) dan sodium selenite (Na ₂ SeO ₃ ). Nama ini telah digunakan, dalam konteks sastra, untuk merujuk pada penghuni Bulan: orang Selen.

Asam

Asam terpenting dalam selenium adalah asam selenat (H ₂ SeO ₄ ). Ini sekuat asam sulfat dan lebih mudah direduksi.

Struktur dan konfigurasi elektronik

- Selenium dan tautannya

Selenium memiliki enam elektron valensi, itulah sebabnya ia berada di golongan 16, sama seperti oksigen dan belerang. Enam elektron ini berada di orbital 4s dan 4p, menurut konfigurasi elektroniknya:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Oleh karena itu, seperti sulfur, dibutuhkan untuk membentuk dua ikatan kovalen untuk menyelesaikan oktet valensinya; meskipun memiliki ketersediaan orbital 4d untuk berikatan dengan lebih dari dua atom. Jadi, tiga atom selenium bersatu dan membentuk dua ikatan kovalen: Se-Se-Se.

Selenium dengan massa atom tertinggi memiliki kecenderungan alami untuk membentuk struktur yang diatur oleh ikatan kovalen; bukannya disusun sebagai molekul diatomik Se ₂ , Se = Se, analog dengan O ₂ , O = O.

- Cincin atau rantai

Di antara struktur molekul yang diadopsi atom selenium, dua dapat disebutkan secara umum: cincin atau rantai. Perhatikan bahwa dalam kasus hipotesis Se ₃ , atom Se yang ekstrim masih membutuhkan elektron; oleh karena itu, mereka harus terikat pada atom lain, secara berurutan, sampai rantai dapat ditutup menjadi sebuah cincin.

Cincin yang paling umum adalah cincin beranggota delapan atau atom selenium: Se ₈ (mahkota selenit). Mengapa delapan? Karena semakin kecil cincinnya, semakin besar tekanan yang dideritanya; yaitu, sudut ikatan mereka menyimpang dari nilai alamiah yang ditetapkan oleh hibridisasi sp ³ mereka (mirip dengan yang terjadi dengan sikloalkana).

Karena ada delapan atom, pemisahan antara atom Se-Se cukup sehingga ikatannya "rileks" dan tidak "bengkok"; meskipun sudut tautannya adalah 105,7º dan bukan 109,5º. Di sisi lain, mungkin ada cincin yang lebih kecil: Se ₆ dan Se ₇ .

Satuan cincin selenium diwakili oleh model bola dan batang. Sumber: Benjah-bmm27.

Unit cincin Se ₈ ditunjukkan pada gambar di atas . Perhatikan kemiripannya dengan mahkota belerang; hanya mereka yang lebih besar dan lebih berat.

Selain cincin, atom selenium juga dapat diatur dalam rantai heliks (pikirkan tangga spiral):

Rantai selenium heliks. Sumber: Materialscientist di Wikipedia bahasa Inggris

Pada ujungnya mungkin ada ikatan rangkap terminal (-Se = Se), atau Se ₈ cincin .

- Alotrop

Dengan mempertimbangkan bahwa mungkin ada cincin heliks atau rantai selenium, dan bahwa dimensinya juga dapat bervariasi tergantung pada jumlah atom yang dikandungnya, maka terbukti bahwa terdapat lebih dari satu alotrop untuk unsur ini; yaitu, padatan selenium murni tetapi dengan struktur molekul yang berbeda.

Selenium merah

Di antara alotrop selenium yang paling menonjol, kami memiliki warna merah, yang dapat muncul sebagai bubuk amorf, atau sebagai kristal monoklinik dan polimorfik (lihat gambar cincin Se ₈ ).

Dalam selenium merah amorf, strukturnya tidak teratur, tanpa pola yang jelas; sedangkan di lensa, cincin membentuk struktur monoklinik. Selenium kristal merah bersifat polimorfik, memiliki tiga fasa: α, β dan γ, yang berbeda dalam kepadatannya.

Selenium hitam

Struktur selenium hitam juga terdiri dari cincin; tetapi tidak dengan delapan anggota, tetapi dengan lebih banyak lagi, mencapai hingga cincin seribu atom (Se ₁₀₀₀ ). Dikatakan kemudian bahwa strukturnya kompleks dan terdiri dari cincin polimer; beberapa lebih besar atau lebih kecil dari yang lain.

Karena ada cincin polimer dengan ukuran berbeda, sulit mengharapkannya membentuk tatanan struktural; jadi selenium hitam juga amorf, tetapi berbeda dengan bubuk kemerahan yang disebutkan di atas, ia memiliki tekstur seperti kaca, meskipun rapuh.

Selenium abu-abu

Dan akhirnya, alotrop paling sederhana dari selenium berwarna abu-abu, yang menonjol di atas yang lain karena paling stabil dalam kondisi normal, dan juga memiliki tampilan seperti logam.

Kristalnya bisa heksagonal atau trigonal, dibentuk oleh gaya dispersi London antara rantai heliks polimeriknya (gambar atas). Sudut ikatannya adalah 130,1º, yang menunjukkan deviasi positif dari lingkungan tetrahedral (dengan sudut 109,5º).

Itulah sebabnya rantai heliks selenium memberikan kesan "terbuka". Melalui penjelasan, dalam struktur ini atom Se berhadapan satu sama lain, jadi dalam teori pasti ada tumpang tindih orbitalnya yang lebih besar untuk membuat pita konduksi.

Panas dengan peningkatan getaran molekuler merusak pita-pita ini ketika rantai menjadi tidak teratur; sedangkan energi foton secara langsung mempengaruhi elektron, menariknya dan mendorong transaksinya. Dari sudut pandang ini, "mudah" untuk membayangkan fotokonduktivitas untuk selenium abu-abu.

Di mana menemukan dan produksi

Meski tersebar luas, selenium merupakan unsur langka. Ini ditemukan dalam keadaan aslinya terkait dengan belerang dan mineral seperti eukairit (CuAgSe), klaustalit (PbSe), naumanit (Ag ₂ Se), dan crookesite.

Selenium ditemukan sebagai pengotor yang menggantikan sulfur dalam sebagian kecil mineral logam yang mengandung sulfur; seperti tembaga, timah, perak, dll.

Ada tanah di mana selenium berada dalam bentuk selenat yang dapat larut. Ini dibawa oleh air hujan ke sungai dan dari sana, ke laut.

Beberapa tumbuhan mampu menyerap dan memekatkan selenium. Misalnya, secangkir kacang Brazil mengandung 544 µg selenium, jumlah yang setara dengan 777% jumlah selenium yang direkomendasikan setiap hari.

Pada makhluk hidup, selenium ditemukan pada beberapa asam amino, seperti: selenomethionine, selenocysteine ​​dan methylselenocysteine. Selenosistein dan selenit direduksi menjadi hidrogen selenida.

Elektrolisis tembaga

Tidak ada penambangan untuk selenium. Sebagian besar diperoleh sebagai produk sampingan dari proses pemurnian elektrolisis tembaga, ditemukan di lumpur yang terakumulasi di anoda.

Langkah pertama adalah produksi selenium dioksida. Untuk ini, lanau anodik diolah dengan natrium karbonat untuk menghasilkan oksidasi. Kemudian air ditambahkan ke selenium oksida dan diasamkan untuk membentuk asam selenium.

Akhirnya, asam selenious diolah dengan sulfur dioksida untuk mereduksinya dan mendapatkan unsur selenium.

Dalam metode lain dalam campuran lanau dan lumpur yang terbentuk dalam produksi asam sulfat, diperoleh selenium merah murni yang larut dalam asam sulfat.

Asam selenious dan asam selenat kemudian terbentuk. Asam selenium ini mendapatkan perlakuan yang sama dengan metode sebelumnya.

Klorin juga dapat digunakan, yang bekerja pada selenida logam untuk menghasilkan senyawa selenium terklorinasi yang mudah menguap; seperti: Se ₂ Cl ₂ , SeCl ₄ , SeCl ₂ dan SeOCl ₂ .

Senyawa ini, dalam proses yang dilakukan di air, diubah menjadi asam selenium, yang diolah dengan sulfur dioksida untuk melepaskan selenium.

Peran biologis

Kekurangan

Selenium adalah elemen jejak penting untuk tumbuhan dan hewan, yang kekurangannya pada manusia telah menyebabkan gangguan serius seperti penyakit Keshan; penyakit yang ditandai dengan kerusakan miokardium.

Selain itu, defisiensi selenium dikaitkan dengan infertilitas pria dan mungkin berperan dalam penyakit Kashin-Beck, sejenis osteoartritis. Juga, kekurangan selenium telah diamati pada rheumatoid arthritis.

Kofaktor enzim

Selenium adalah komponen enzim dengan aksi antioksidan, seperti glutathione peroksidase dan thioredoxin reduktase yang bekerja dalam eliminasi zat dengan oksigen reaktif.

Selain itu, selenium adalah kofaktor dari hormon tiroid deiodinase. Enzim ini penting dalam mengatur fungsi hormon tiroid.

Penggunaan selenium telah dilaporkan dalam pengobatan penyakit Hasimoto, penyakit autoimun dengan pembentukan antibodi melawan sel-sel tiroid.

Selenium juga telah digunakan untuk mengurangi efek toksik merkuri, karena beberapa tindakannya dilakukan pada enzim antioksidan yang bergantung pada selenium.

Protein dan asam amino

Manusia memiliki sekitar 25 selenoprotein yang menggunakan aksi antioksidan untuk melindungi dari stres oksidatif, yang dipicu oleh kelebihan spesies oksigen reaktif (ROS) dan spesies nitrogen reaktif (NOS).

Asam amino selenomethiocin dan selenocysteine ​​telah terdeteksi pada manusia. Selenomethionine digunakan sebagai suplemen makanan dalam pengobatan keadaan kekurangan selenium.

Resiko

Konsentrasi selenium tubuh yang tinggi dapat memiliki banyak efek merusak pada kesehatan, mulai dari rambut rapuh dan kuku rapuh, hingga ruam kulit, panas, edema pada kulit dan nyeri hebat.

Saat merawat selenium jika terkena mata, orang mungkin mengalami rasa terbakar, iritasi, dan robek. Sementara itu, asap yang tinggi selenium dalam waktu lama dapat menyebabkan edema paru, napas bawang putih, dan bronkitis.

Selain itu, orang tersebut mungkin mengalami pneumonitis, mual, menggigil, demam, sakit tenggorokan, diare, dan hepatomegali.

Selenium dapat berinteraksi dengan obat lain dan suplemen makanan, seperti antasida, obat antineoplastik, kortikosteroid, niacin, dan pil KB.

Selenium telah dikaitkan dengan peningkatan risiko terkena kanker kulit. Sebuah studi oleh National Cancer Institute menemukan bahwa pria dengan tingkat selenium tubuh yang tinggi dua kali lebih mungkin menderita kanker prostat agresif.

Sebuah penelitian menunjukkan bahwa asupan harian 200 µg selenium meningkatkan kemungkinan terkena diabetes tipe II sebesar 50%.

Aplikasi

Kosmetik

Selenium sulfida digunakan dalam pengobatan seborrhea, serta rambut berminyak atau berketombe.

Dokter

Ini digunakan sebagai pengobatan alternatif dalam pengobatan penyakit Hasimoto, penyakit autoimun tiroid.

Selenium mengurangi toksisitas merkuri, salah satunya aktivitas toksik yang diberikan pada enzim deoksidasi, yang menggunakan selenium sebagai kofaktor.

Elektrolisis Mangan

Penggunaan selenium oksida dalam elektrolisis mangan sangat mengurangi biaya teknik, karena mengurangi konsumsi listrik.

Pigmen

Selenium digunakan sebagai pigmen pada cat, plastik, keramik, dan kaca. Bergantung pada selenium yang digunakan, warna kaca bervariasi dari merah tua hingga oranye terang.

Fotokonduktif

Karena sifat selenium abu-abu untuk mengubah konduktivitas listriknya sebagai fungsi dari intensitas cahaya yang meradiasikannya, selenium telah digunakan dalam mesin fotokopi, fotosel, fotometer dan sel surya.

Penggunaan selenium dalam mesin fotokopi adalah salah satu aplikasi utama selenium; tetapi penampilan fotokonduktor organik telah berkurang penggunaannya.

Kristal

Selenium digunakan untuk perubahan warna kaca, akibat adanya zat besi yang menghasilkan warna hijau atau kuning. Selain itu, ini memungkinkan pewarnaan kaca menjadi merah, tergantung pada penggunaan yang ingin Anda berikan.

Pulkanisasi

Selenium diethyldithiocarbonate digunakan sebagai agen vulkanisasi untuk produk karet.

Paduan

Selenium digunakan dalam kombinasi dengan bismut di kuningan, untuk menggantikan timbal; Unsur yang sangat beracun yang telah berkurang penggunaannya karena rekomendasi dari organisasi kesehatan.

Selenium ditambahkan dalam konsentrasi rendah ke baja dan paduan tembaga untuk meningkatkan kegunaan logam ini.

Penyearah

Penyearah selenium mulai digunakan pada tahun 1933 hingga 1970-an, ketika diganti dengan silikon karena harganya yang murah dan kualitasnya yang unggul.

Referensi

1. Institut Kimia Kerajaan Australia. (2011). Selenium. . Diperoleh dari: raci.org.au
2. Wikipedia. (2019). Selenium. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Sato Kentaro. (sf). Alotrop Baru dari Elemen Grup Utama. . Diperoleh dari: tcichemicals.com
4. Dr Dough Stewart. (2019). Fakta Elemen Selenium. Chemicool. Diperoleh dari: chemicool.com
5. Robert C. Brasted. (28 Agustus 2019). Selenium. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari: britannica.com
6. Marques Miguel. (sf). Selenium. Diperoleh dari: nautilus.fis.uc.pt
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 Juli 2019). Fakta Selenium. Diperoleh dari: thinkco.com
8. Lenntech BV (2019). Tabel periodik: selenium. Diperoleh dari: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). Selenium: perannya sebagai antioksidan dalam kesehatan manusia. Kesehatan lingkungan dan pengobatan pencegahan, 13 (2), 102-108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. Kantor Suplemen Diet. (9 Juli 2019). Selenium: Lembar Fakta untuk Profesional Kesehatan. Institut Kesehatan Nasional. Diperoleh dari: ods.od.nih.gov