GARAM ORGANIK: SIFAT, KEGUNAAN DAN CONTOH - KIMIA - 2025

The garam organik adalah nomor padat senyawa ionik dengan banyak fitur. Mereka sebelumnya berasal dari senyawa organik, yang telah mengalami transformasi yang memungkinkannya membawa muatan, dan juga, identitas kimianya bergantung pada ion terkait.

Dua rumus kimia yang sangat umum untuk garam organik ditunjukkan pada gambar di bawah. Yang pertama, R-AX, diartikan sebagai senyawa yang struktur karbonnya atom, atau grup A, membawa muatan positif + atau negatif (-).

Sumber: Gabriel Bolívar

Seperti yang dapat dilihat, ada ikatan kovalen antara R dan A, RA, tetapi pada gilirannya, A memiliki muatan formal yang menarik (atau menolak) ion X. Tanda muatan akan bergantung pada sifat A dan lingkungan kimianya .

Jika A positif, berapa banyak X yang dapat berinteraksi dengannya? Dengan hanya satu, diberi prinsip electroneutrality (+ 1-1 = 0). Namun, apa identitas X itu? Anion X dapat berupa CO ₃ ^2– , membutuhkan dua kation RA ⁺ ; sebuah halida: F ^- , Cl ^- , Br ^- , dll.; atau bahkan RA ^- senyawa . Pilihannya tak terhitung.

Juga, garam organik dapat memiliki karakter aromatik, yang diilustrasikan oleh cincin benzen berwarna coklat. Garam benzoat dari tembaga (II), (C ₆ H ₅ COO) ₂ Cu, misalnya, terdiri dari dua cincin aromatik dengan gugus karboksil bermuatan negatif, yang berinteraksi dengan kation Cu ²⁺ .

Sifat fisik dan kimia

Dari gambar tersebut dapat dinyatakan bahwa garam organik terdiri dari tiga komponen: organik, R atau Ar (cincin aromatik), atom atau gugus yang membawa muatan ionik A, dan counterion X.

Sebagaimana identitas dan struktur kimianya ditentukan oleh komponen-komponen tersebut, dengan cara yang sama sifat-sifatnya bergantung padanya.

Dari fakta ini, sifat umum tertentu yang dipenuhi sebagian besar garam ini dapat diringkas.

Massa molekul tinggi

Dengan asumsi anion anorganik X mono atau polivalen, garam organik cenderung memiliki massa molekul yang jauh lebih besar daripada garam anorganik. Hal ini terutama disebabkan oleh kerangka karbon, yang ikatan CC tunggalnya, dan atom hidrogennya, memberikan banyak massa pada senyawa.

Oleh karena itu, R atau Ar bertanggung jawab atas massa molekulnya yang tinggi.

Amfifilik dan surfaktan

Garam organik adalah senyawa amfifilik, yaitu strukturnya memiliki ujung hidrofilik dan hidrofobik.

Ekstrem apa itu? R atau Ar mewakili hidrofobik ekstrim, karena atom C dan H mereka tidak memiliki afinitas yang besar untuk molekul air.

A ^{+ (-)} , atom atau gugus pembawa muatan, adalah ujung hidrofilik, karena ia berkontribusi pada momen dipol dan berinteraksi dengan air, membentuk dipol (RA ⁺ OH ₂ ).

Ketika daerah hidrofilik dan hidrofobik terpolarisasi, garam amfifilik menjadi surfaktan, zat yang banyak digunakan untuk produksi deterjen dan demulsifier.

Titik didih atau leleh tinggi

Seperti garam anorganik, garam organik juga memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, karena gaya elektrostatis yang mengatur fase cair atau padat.

Namun, karena ada komponen organik R atau Ar, jenis gaya Van der Waals lain yang berpartisipasi (gaya London, dipol-dipol, ikatan hidrogen) yang bersaing dengan cara tertentu dengan gaya elektrostatis.

Karena alasan ini, struktur padat atau cair dari garam organik, pertama-tama, lebih kompleks dan bervariasi. Beberapa di antaranya bahkan dapat berperilaku seperti kristal cair.

Keasaman dan kebasaan

Garam organik umumnya merupakan asam atau basa yang lebih kuat daripada garam anorganik. Ini karena A, misalnya dalam garam amina, memiliki muatan positif karena ikatannya dengan hidrogen tambahan: A ⁺ -H. Jadi, dalam kontak dengan basa, sumbangkan proton menjadi senyawa netral lagi:

RA ⁺ H + B => RA + HB

H milik A, tetapi ditulis karena ia terlibat dalam reaksi netralisasi.

Di sisi lain, RA ⁺ bisa menjadi molekul besar, tidak dapat membentuk padatan dengan kisi kristal yang cukup stabil dengan anion hidroksil atau hidroksil OH ^- .

Jika demikian, garam RA ⁺ OH ^- berperilaku seperti basa kuat; bahkan dasar seperti NaOH atau KOH:

RA ⁺ OH ^- + HCl => RACl + H ₂ O

Perhatikan dalam persamaan kimia bahwa anion Cl ^- menggantikan OH ^- , membentuk garam RA ⁺ Cl ^- .

Aplikasi

Penggunaan garam organik akan berbeda-beda sesuai dengan identitas R, Ar, A dan X. Selanjutnya, aplikasinya juga tergantung dari jenis padat atau cair yang dibentuknya. Beberapa generalisasi dalam hal ini adalah:

-Sajikan sebagai reagen untuk sintesis senyawa organik lainnya. RAX dapat bertindak sebagai "donor" untuk rantai R untuk ditambahkan ke senyawa lain menggantikan gugus keluar yang baik.

-Mereka adalah surfaktan, jadi bisa juga digunakan sebagai pelumas. Garam logam karboksilat digunakan untuk tujuan ini.

-Memungkinkan sintesis berbagai macam pewarna.

Contoh garam organik

Karboksilat

Asam karboksilat bereaksi dengan hidroksida dalam reaksi netralisasi, menghasilkan garam karboksilat: RCOO ^- M ⁺ ; di mana M ⁺ dapat berupa kation logam apa saja (Na ⁺ , Pb ²⁺ , K ⁺ , dll.) atau kation amonium NH ₄ ^+.

Asam lemak adalah asam karboksilat rantai alifatik panjang, dapat jenuh dan tidak jenuh. Di antara yang jenuh adalah asam palmitat (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₄ COOH). Ini berasal dari garam palmitat, sedangkan asam stearat (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₆ COOH membentuk garam stearat, Sabun terdiri dari garam-garam ini.

Dalam kasus asam benzoat, C ₆ H ₅ COOH (di mana C ₆ H ₅ - adalah cincin benzen), bila bereaksi dengan basa, ia membentuk garam benzoat. Dalam semua karboksilat kelompok -COO ^- mewakili A (RAX).

Litium diakylcuprates

Lithium diakylcuprate berguna dalam sintesis organik. Rumusnya adalah ^- Li ⁺ , di mana atom tembaga membawa muatan negatif. Di sini, tembaga mewakili atom A pada gambar.

Garam sulfonium

Mereka terbentuk dari reaksi sulfida organik dengan alkil halida:

R ₂ S + R'X => R ₂ R’S ⁺ X

Untuk garam-garam ini, atom belerang membawa muatan formal positif (S ⁺ ) karena memiliki tiga ikatan kovalen.

Garam oksonium

Demikian juga, eter (analog sulfida yang teroksigenasi) bereaksi dengan hidrasid membentuk garam oksonium:

ROR '+ HBr <=> RO ⁺ HR' + Br ^-

Proton asam HBr berikatan secara kovalen dengan atom oksigen eter (R ₂ O ⁺ -H), mengisinya secara positif.

Garam amina

Amina bisa primer, sekunder, tersier atau kuaterner, begitu pula garamnya. Semuanya dicirikan dengan memiliki atom H yang terhubung ke atom nitrogen.

Jadi, RNH ₃ ⁺ X ^- adalah garam amina primer; R ₂ NH ₂ ⁺ X ^- , dari amina sekunder; R ₃ NH ⁺ X ^- , dari amina tersier; dan R ₄ N ⁺ X ^- , dari amina kuaterner (garam amonium kuaterner).

Garam diazonium

Akhirnya, garam diazonium (RN ₂ ⁺ X ^- ) atau aryldiazonium (ArN ₂ ⁺ X ^- ) mewakili titik awal banyak senyawa organik, terutama pewarna azo.

Referensi

1. Francis A. Carey. Kimia organik. (Edisi keenam, Halaman 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. Kimia organik. Amina. (Edisi ke-10.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2018). Garam (Kimia). Diambil dari: en.wikipedia.org
4. Steven A. Hardinger. (2017). Glosarium Ilustrasi Kimia Organik: garam. Diperoleh dari: chem.ucla.edu
5. Chevron Oronite. (2011). Karboksilat. . Diperoleh dari: oronite.com