ATURAN KELARUTAN: ASPEK DAN ATURAN UMUM - KIMIA - 2025

The aturan kelarutan adalah serangkaian pengamatan yang dikumpulkan dari beberapa percobaan yang memprediksi bagaimana penjualan akan atau tidak larut dalam air. Oleh karena itu, ini hanya berlaku untuk senyawa ionik, terlepas dari apakah mereka ion monatomik atau poliatomik.

Aturan kelarutan sangat beragam, karena didasarkan pada pengalaman individu dari mereka yang mengembangkannya. Itulah mengapa mereka tidak selalu didekati dengan cara yang sama. Namun, beberapa di antaranya sangat umum dan dapat diandalkan sehingga tidak akan pernah terlewatkan; misalnya, kelarutan yang tinggi dari logam alkali dan senyawa amonium atau garam.

Kelarutan natrium klorida dalam air dapat diprediksi dengan mengetahui beberapa aturan kelarutan sederhana. Sumber: Katie175 via Pixabay.

Aturan ini hanya berlaku di air dengan suhu 25ºC, di bawah tekanan kamar, dan dengan pH netral. Dengan pengalaman, aturan-aturan ini dapat diabaikan, seperti yang telah diketahui sebelumnya garam mana yang larut dalam air.

Misalnya, natrium klorida, NaCl, adalah garam yang larut dalam air. Tidak perlu berkonsultasi dengan aturan untuk mengetahui fakta ini, karena pengalaman sehari-hari membuktikannya dengan sendirinya.

Fitur umum

Tidak ada angka pasti untuk aturan kelarutan, tetapi ini adalah masalah pribadi bagaimana aturan tersebut dipecah satu per satu. Namun, ada beberapa generalisasi yang membantu untuk memahami secara dangkal alasan observasi semacam itu, dan mungkin berguna untuk lebih memahami aturan. Beberapa di antaranya adalah sebagai berikut:

- Anion monovalen atau anion bermuatan negatif, dan yang juga besar, menghasilkan senyawa terlarut.

- Anion polivalen, yaitu dengan lebih dari satu muatan negatif, cenderung menimbulkan senyawa yang tidak larut.

- Kation besar cenderung menjadi bagian dari senyawa yang tidak larut.

Ketika aturan-aturan tersebut dikutip, akan mungkin untuk melihat seberapa baik beberapa dari tiga generalisasi ini dipenuhi.

Aturan kelarutan

Aturan 1

Dari aturan kelarutan, inilah yang paling penting, dan dapat dikatakan bahwa semua garam dari logam golongan 1 (basa) dan amonium (NH ₄ ⁺ ) dapat larut. NaCl mematuhi aturan ini, seperti halnya NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ , dan garam lainnya. Perhatikan bahwa ini adalah kation yang menandai kelarutan dan bukan anionnya.

Tidak ada pengecualian pada aturan ini, jadi Anda dapat yakin bahwa tidak ada garam amonium atau logam ini yang akan mengendap dalam reaksi kimia, atau akan larut jika ditambahkan ke volume air.

Aturan 2

Aturan kelarutan kedua yang paling penting dan mutlak menunjukkan bahwa semua garam nitrat (NO ₃ ^- ), permanganat (MnO ₄ ^- ), klorat (ClO ₃ ^- ), perklorat (ClO ₄ ^- ) dan asetat (CH ₃ COO ^- ) mereka larut. Dari sini diperkirakan bahwa Cu (NO ₃ ) ₂ dapat larut dalam air, begitu pula KMnO ₄ dan Ca (CH ₃ COO) ₂ . Sekali lagi, aturan ini tidak memiliki pengecualian.

Dalam aturan ini, keumuman pertama yang disebutkan terpenuhi: semua anion ini monovalen, besar dan mengintegrasikan senyawa ionik terlarut.

Dengan menghafal dua aturan kelarutan pertama, pengecualian dapat dibuat untuk aturan berikutnya.

Aturan 3

Garam klorida (Cl ^- ), bromida (Br ^- ), iodida (I ^- ), sianida (CN ^- ) dan tiosianat (SCN ^- ), larut dalam air. Namun, aturan ini memang memberikan beberapa pengecualian, yang disebabkan oleh logam perak (Ag ⁺ ), merkuri (Hg ₂ ²⁺ ) dan timbal (Pb ²⁺ ). Garam tembaga (I) (Cu ⁺ ) juga menyusun pengecualian ini pada tingkat yang lebih rendah.

Jadi, misalnya, perak klorida, AgCl, tidak larut dalam air, seperti PbCl ₂ dan Hg ₂ Br ₂ . Perhatikan bahwa di sini generalitas lain yang disebutkan di atas mulai terlihat: kation besar cenderung membentuk senyawa yang tidak larut.

Dan bagaimana dengan fluorida (F ^- )? Kecuali logam alkali atau amonium fluorida, mereka cenderung tidak larut atau sedikit larut. Pengecualian yang aneh adalah perak fluorida, AgF, yang sangat larut dalam air.

Aturan 4

Kebanyakan sulfat dapat larut. Namun, ada beberapa sulfat yang larut atau sedikit larut, dan beberapa dari mereka adalah: radium yang mirip ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ dan Hg ₂ SO ₄ . Di sini, sekali lagi, secara umum terlihat bahwa kation besar cenderung membentuk senyawa yang tidak larut; kecuali rubidium, karena merupakan logam alkali.

Aturan 5

Hidroksida (OH ^- ) tidak larut dalam air. Tetapi menurut aturan 1, semua logam alkali hidroksida (LiOH, NaOH, KOH, dll.) Dapat larut, jadi pengecualian untuk aturan 5. Demikian pula, hidroksida Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ dan Al (OH) ₃ sedikit larut.

Aturan 6

Meninggalkan sebentar senyawa turunan dari logam, semua asam anorganik dan hidrogen halida (HX, X = F, Cl, Br dan I) larut dalam air.

Aturan 7

Dalam aturan 7, beberapa anion disatukan yang sesuai dengan keumuman ketiga: anion polivalen cenderung menghasilkan senyawa tak larut. Ini berlaku untuk karbonat (CO ₃ ^2- ), kromat (CrO ₄ ^2- ), fosfat (PO ₄ ^3- ), oksalat (C ₂ O ₄ ^2- ), tiosulfat (S ₂ O ₃ ^2- ) dan arsenat ( AsO ₄ ^3- ).

Namun, tidak mengherankan lagi bahwa garam dengan logam alkali dan amonium merupakan pengecualian dari aturan ini, karena dapat larut dalam air. Demikian juga, Li ₃ PO ₄ , yang sulit larut, dan MgCO _{3 dapat} disebutkan .

Aturan 8

Aturan terakhir hampir sama pentingnya dengan yang pertama, dan sebagian besar oksida (O ^2- ) dan sulfida (S ^2- ) tidak larut dalam air. Ini diamati saat mencoba memoles logam hanya dengan menggunakan air.

Sekali lagi, oksida logam alkali dan sulfida larut dalam air. Misalnya, Na ₂ S dan (NH ₄ ) ₂ S adalah salah satu dari dua pengecualian tersebut. Ketika berbicara tentang sulfida, mereka adalah salah satu senyawa yang paling tidak larut dari semuanya.

Sebaliknya, beberapa oksida logam alkali tanah juga dapat larut dalam air. Misalnya, CaO, SrO dan BaO. Oksida logam ini, bersama dengan Na ₂ O dan K ₂ O, tidak larut dalam air, tetapi bereaksi dengannya untuk menghasilkan hidroksida larutnya.

Komentar terakhir

Aturan kelarutan dapat diperluas ke senyawa lain seperti bikarbonat (HCO ₃ ^- ) atau diacid fosfat (H ₂ PO ₄ ^- ). Beberapa aturan dapat dengan mudah dihafal, sementara yang lainnya sering dilupakan. Jika ini terjadi, seseorang harus langsung menuju nilai kelarutan pada 25 ºC untuk senyawa yang diberikan.

Jika nilai kelarutan ini lebih tinggi atau mendekati nilai kelarutan larutan dengan konsentrasi 0,1 M, maka garam atau senyawa tersebut akan sangat mudah larut.

Sedangkan jika konsentrasi tersebut memiliki nilai dibawah 0,001 M maka dikatakan garam atau senyawa tersebut tidak dapat larut. Ini, menambahkan aturan kelarutan, cukup untuk mengetahui seberapa larut suatu senyawa.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2020). Bagan kelarutan. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Aturan Kelarutan: Kelarutan Senyawa Ionik Umum. Diperoleh dari: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 Januari 2020). Aturan Kelarutan Padatan Ionik. Diperoleh dari: thinkco.com
5. Grup Bodner. (sf). Kelarutan. Diperoleh dari: chemed.chem.purdue.edu
6. Prof Juan Carlos Guillen C. (nd). Kelarutan. Universitas Andes. . Diperoleh dari: webdelprofesor.ula.ve