REAKSI NETRALISASI: KARAKTERISTIK, PRODUK, CONTOH - KIMIA

Sebuah reaksi netralisasi adalah salah satu yang terjadi antara asam dan spesies dasar dengan cara kuantitatif. Secara umum, dalam jenis reaksi ini dalam media berair, air dan garam (spesies ionik yang terdiri dari kation selain H ⁺ dan anion selain OH ^- atau O ^2- ) diproduksi sesuai dengan persamaan berikut: asam + basa → garam + air.

Elektrolit, yaitu zat yang, jika dilarutkan dalam air, menghasilkan larutan yang memungkinkan konduktivitas listrik, berdampak pada reaksi netralisasi. Asam, basa, dan garam dianggap sebagai elektrolit.

Dengan cara ini, elektrolit kuat adalah spesies yang benar-benar terdisosiasi menjadi ion penyusunnya ketika berada dalam larutan, sedangkan elektrolit lemah hanya terionisasi sebagian (mereka memiliki kapasitas yang lebih kecil untuk menghantarkan arus listrik; artinya, mereka tidak baik konduktor seperti elektrolit kuat).

karakteristik

Pertama-tama, harus ditekankan bahwa jika reaksi netralisasi dimulai dengan jumlah asam dan basa yang sama (dalam mol), ketika reaksi berakhir, hanya satu garam yang diperoleh; artinya, tidak ada jumlah sisa asam atau basa.

Juga, sifat yang sangat penting dari reaksi asam-basa adalah pH, yang menunjukkan seberapa asam atau basa suatu larutan. Ini ditentukan oleh jumlah ion H ^{+ yang} ditemukan dalam larutan yang diukur.

Di sisi lain, ada beberapa konsep keasaman dan kebasaan bergantung pada parameter yang dipertimbangkan. Satu konsep yang menonjol adalah dari Brønsted dan Lowry, yang menganggap asam sebagai spesies yang mampu mendonasikan proton (H ⁺ ) dan basa sebagai spesies yang mampu menerimanya.

Titrasi asam-basa

Untuk mempelajari dengan tepat dan kuantitatif reaksi netralisasi antara asam dan basa, teknik yang disebut titrasi asam-basa (atau titrasi) diterapkan.

Titrasi asam-basa terdiri dari penentuan konsentrasi asam atau basa yang diperlukan untuk menetralkan basa atau asam dalam jumlah tertentu dengan konsentrasi yang diketahui.

Dalam praktiknya, larutan standar (yang konsentrasinya diketahui dengan tepat) harus ditambahkan secara bertahap ke larutan yang konsentrasinya tidak diketahui sampai titik ekivalen tercapai, di mana salah satu spesies telah sepenuhnya menetralkan spesies lainnya.

Titik ekivalen dideteksi oleh perubahan warna yang hebat dari indikator yang telah ditambahkan ke larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui ketika reaksi kimia antara kedua larutan telah selesai.

Misalnya, dalam kasus netralisasi asam fosfat (H ₃ PO ₄ ) akan ada titik ekivalen untuk setiap proton yang dilepaskan dari asam; Artinya, akan ada tiga titik ekivalen dan tiga perubahan warna akan diamati.

Produk dari reaksi netralisasi

Dalam reaksi asam kuat dengan basa kuat, netralisasi spesi lengkap terjadi, seperti dalam reaksi antara asam klorida dan barium hidroksida:

2HCl (aq) + Ba (OH) ₂ (aq) → BaCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l)

Jadi tidak ada ion H ⁺ atau OH ^{- yang} berlebih yang dihasilkan , yang berarti pH larutan elektrolit kuat yang telah dinetralkan secara intrinsik berkaitan dengan karakter asam dari reaktannya.

Sebaliknya, dalam kasus netralisasi antara elektrolit lemah dan kuat (asam kuat + basa lemah atau asam lemah + basa kuat), disosiasi parsial elektrolit lemah diperoleh dan konstanta disosiasi asam (K _a ) muncul. atau basa lemah (K _b ), untuk menentukan sifat asam atau basa dari reaksi bersih dengan menghitung pH.

Misalnya, kita memiliki reaksi antara asam hidrosianat dan natrium hidroksida:

HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H ₂ O (l)

Dalam reaksi ini, elektrolit lemah tidak terionisasi secara nyata dalam larutan, sehingga persamaan ionik bersih direpresentasikan sebagai berikut:

HCN (aq) + OH ^- (aq) → CN ^- (aq) + H ₂ O (l)

Ini diperoleh setelah reaksi dengan elektrolit kuat ditulis dalam bentuk terdisosiasi (Na ⁺ (aq) + OH ^- (aq) di sisi reaktan, dan Na ⁺ (aq) + CN ^- (aq) di sisi. produk), di mana hanya ion natrium yang menjadi pengamat.

Akhirnya, dalam kasus reaksi antara asam lemah dan basa lemah, netralisasi tersebut tidak terjadi. Ini karena kedua elektrolit terdisosiasi sebagian, tanpa menghasilkan air dan garam yang diharapkan.

Contoh

Asam kuat + basa kuat

Contohnya adalah reaksi yang diberikan antara asam sulfat dan kalium hidroksida dalam media berair, menurut persamaan berikut:

H ₂ SO ₄ (aq) + 2KOH (aq) → K ₂ SO ₄ (aq) + 2H ₂ O (l)

Dapat dilihat bahwa asam dan hidroksida adalah elektrolit kuat; oleh karena itu, mereka terionisasi sepenuhnya dalam larutan. PH larutan ini akan bergantung pada elektrolit kuat yang memiliki proporsi tertinggi.

Asam kuat + basa lemah

Netralisasi asam nitrat dengan amonia menghasilkan senyawa amonium nitrat, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

HNO ₃ (aq) + NH ₃ (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq)

Dalam hal ini, air yang dihasilkan dengan garam tidak diperhatikan, karena harus direpresentasikan sebagai:

HNO ₃ (aq) + NH ₄⁺ (aq) + OH ^- (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq) + H ₂ O (l)

Jadi air dapat dilihat sebagai produk reaksi. Dalam hal ini, larutan tersebut pada dasarnya memiliki pH asam.

Asam lemah + basa kuat

Reaksi yang terjadi antara asam asetat dan natrium hidroksida ditunjukkan di bawah ini:

CH ₃ COOH (aq) + NaOH (aq) → CH ₃ COONa (aq) + H ₂ O (l)

Karena asam asetat adalah elektrolit lemah, ia terdisosiasi sebagian, menghasilkan natrium asetat dan air, yang larutannya akan memiliki pH basa.

Asam lemah + basa lemah

Terakhir, dan seperti yang disebutkan di atas, basa lemah tidak dapat menetralkan asam lemah; tidak ada yang sebaliknya. Kedua spesies tersebut terhidrolisis dalam larutan air dan pH larutan akan bergantung pada "kekuatan" asam dan basa.

Referensi

Wikipedia. (sf). Netralisasi (Kimia). Dipulihkan dari en.wikipedia.org
Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan (McGraw-Hill).
Raymond, KW (2009). Kimia Organik dan Biologi Umum. Dipulihkan dari books.google.co.ve
Joesten, MD, Hogg, JL dan Castellion, ME (2006). Dunia Kimia: Hal Penting. Dipulihkan dari books.google.co.ve
Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Kimia Tingkat Lanjut. Dipulihkan dari books.google.co.ve
Reger, DL, Goode, SR dan Ball, DW (2009). Kimia: Prinsip dan Praktek. Dipulihkan dari books.google.co.ve

REAKSI NETRALISASI: KARAKTERISTIK, PRODUK, CONTOH - KIMIA - 2025