REAKSI FEHLING: SEDIAAN, ZAT AKTIF, CONTOH, PENGGUNAAN - KIMIA - 2025

The reaksi Fehling atau Fehling tes adalah metode yang memungkinkan mendeteksi dan, sampai batas tertentu, mengukur gula pereduksi dalam sampel. Sifat kimianya sangat mirip dengan reaksi Benediktus, hanya berbeda pada kompleks tembaga yang berpartisipasi dalam oksidasi gula.

Uji Fehling juga digunakan untuk membedakan antara aldehida dan keton; namun, alfa-hidroksiketon memberikan respons positif, seperti halnya dengan monosakarida ketosis. Dengan demikian, aldosis (monosakarida aldehida) dan ketosa, yang menyusun gula pereduksi, dioksidasi menjadi bentuk asamnya masing-masing.

Tabung reaksi tempat uji atau reaksi Fehling dilakukan. Sumber: FK1954

Gambar di atas menunjukkan reagen Fehling di tabung reaksi di sebelah kiri. Warna kebiruannya disebabkan oleh CuSO ₄ · 5H ₂ O terlarut dalam air, yang ion tembaga kompleks dengan anion tartrat, mencegah tembaga hidroksida mengendap dalam media alkali.

Setelah reaksi berlangsung dalam bak mandi air panas pada suhu 60ºC dan dengan adanya aldehida atau gula pereduksi, endapan berwarna coklat, menunjukkan hasil uji yang positif.

Endapan ini adalah tembaga oksida, Cu ₂ O, yang dapat ditimbang untuk menentukan berapa banyak gula pereduksi atau aldehida yang ada dalam sampel.

Persiapan reagen Fehling

Reagen Fehling sebenarnya terdiri dari campuran dua larutan, A dan B, di mana kompleks bistartratokuprat (II) terbentuk; ini adalah agen aktif yang sebenarnya.

Solusi untuk

Larutan A Fehling adalah larutan berair dari CuSO ₄ · 5H ₂ O, dimana sedikit asam sulfat dapat ditambahkan untuk membantu melarutkan kristal kebiruan. Bergantung pada volume yang dibutuhkan, 7 g atau 34,65 g garam tembaga dilarutkan, 100 mL atau 400 mL, masing-masing, dipindahkan ke labu takar, dan dibuat sampai tanda dengan air suling.

Larutan ini berwarna biru muda, dan mengandung ion Cu ²⁺ , yang akan menjadi spesi tereduksi saat reaksi Fehling berlangsung.

Solusi B

Larutan B Fehling adalah larutan natrium kalium tartrat yang sangat basa, juga dikenal sebagai garam La Rochelle, dalam natrium hidroksida.

Rumus garam ini adalah KNaC ₄ H ₄ O ₆ · 4H ₂ O, yang dapat dituliskan sebagai HO ₂ CCH (OH) CH (OH) CO ₂ H, dan 35 g garam tersebut dilarutkan dalam 12 g NaOH sehingga menjadi 100 mL air suling. Atau jika lebih banyak garam La Rochelle tersedia, 173 g ditimbang dan dilarutkan dalam 400 mL air suling dengan 125 g NaOH, membuat hingga 500 mL dengan air suling.

Reagen Fehling

Tujuan dari media yang sangat basa adalah untuk mendeprotonasi gugus hidroksil pusat OH dari tartrat, sehingga atom oksigennya dapat berkoordinasi dengan Cu ²⁺ dan membentuk kompleks bistartratokuprat (II). Kompleks biru tua ini terbentuk ketika volume larutan A dan B yang sama dicampur.

Setelah ini selesai, alikuot 2 mL diambil dan dipindahkan ke tabung reaksi, di mana kita akan menambahkan 3 tetes sampel yang ingin kita ketahui apakah sampel tersebut memiliki aldehida atau gula pereduksi. Kemudian dan terakhir, tabung reaksi yang ditopang dengan benar ditempatkan di bak air panas pada suhu 60ºC, dan menunggu munculnya endapan coklat yang menunjukkan hasil positif.

Agen aktif

Kompleks Bistartratocuprate (II). Sumber: Smokefoot

Pada gambar atas kita memiliki rumus struktur dari kompleks bistartratocuprate (II). Setiap ion Cu ²⁺ dalam larutan A kompleks dengan dua tartrat dari larutan B, mencegah tembaga hidroksida mengendap karena adanya ion OH ^- dalam medium.

Kompleks ini dapat ditulis sebagai Cu (C ₄ H ₄ O ₆ ) ₂ ²⁻ . Mengapa muatan negatif berubah dari -6 menjadi -2? Hal ini karena bayangan tidak memperhitungkan ion K ⁺ dan Na ^{+ di sekitarnya} , yang menetralkan muatan negatif gugus karboksilat, -CO ₂ ^- , di ujung kompleks.

Jadi, Cu (C ₄ H ₄ O ₆ ) ₂ ⁶⁻ ketika dikelilingi oleh dua pasang K ⁺ dan Na ⁺ , muatannya tetap sebagai Cu (C ₄ H ₄ O ₆ ) ₂ ²⁻ , di mana di tengah kompleks kami memiliki Cu ²⁺ .

Apa reaksi yang terjadi bila kompleks ini bersentuhan dengan aldehida, aldosa, atau ketosis? Ketosis dalam konformasi sikliknya mengoksidasi karbon anomerik C-OH menjadi CHO: sebuah aldosa, yang kemudian terus teroksidasi menjadi bentuk asamnya, COOH.

Persamaan kimia

Persamaan kimia berikut menunjukkan oksidasi aldehida menjadi asam karboksilat:

RCHO + 2 Cu (C ₄ H ₄ O ₆ ) ₂ ²⁻ + 5 OH ^- → RCOO ^- + Cu ₂ O + 4 C ₄ H ₄ O ₆ ²⁻ + 3 H ₂ O

Tetapi, karena medianya sangat basa, kita memiliki RCOO ^- dan bukan RCOOH.

Aldehida, aldosa, atau ketosa teroksidasi, RCHO, teroksidasi karena memperoleh ikatan ekstra dengan oksigen. Di sisi lain, ion Cu ²⁺ direduksi menjadi Cu ⁺ (Cu ₂ ⁺ O ^2- ), spesiesnya tereduksi. Saat kompleks bereaksi dan endapan Cu ₂ O merah terbentuk , ion tartrat dilepaskan dan tetap bebas di dalam medium.

Kegunaan dan contoh

Ketika aldehida atau keton dicurigai, uji reagen Fehling yang positif menunjukkan bahwa itu adalah aldehida. Ini seringkali sangat berguna dalam tes kualitatif organik. Semua aldehida, selama alifatik dan bukan aromatik, akan bereaksi dan kita akan melihat endapan merah Cu ₂ O.

Reaksi Fehling memungkinkan untuk menghitung jumlah gula pereduksi dalam sampel dengan menimbang Cu ₂ O. Namun, tidak berguna untuk membedakan antara aldosa atau ketosis, karena keduanya memberikan hasil yang positif. Sukrosa adalah salah satu dari sedikit gula yang memberikan hasil negatif, larutannya berwarna kebiruan.

Glukosa, fruktosa, maltosa, galaktosa, laktosa dan selobiosa, karena keduanya merupakan gula pereduksi, merespon positif terhadap reagen Fehling; dan karena itu, berkat metode ini, mereka dapat dideteksi dan diukur. Misalnya, jumlah glukosa dalam darah dan urin telah dihitung menggunakan reagen Fehling.

Referensi

1. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kimia organik. ( Edisi ^ke 10. ). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Kimia organik. (Edisi keenam). Mc Graw Hill.
3. Morrison, RT dan Boyd, RN (1990). Kimia organik. ( Edisi 5 ^ta ). Editorial Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Solusi Fehling. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Uji Fehling. Universitas Oregon. Diperoleh dari: chemdemos.uoregon.edu
6. Robert John Lancashire. (4 Januari 2015). Tes Fehling. Diperoleh dari: chem.uwimona.edu.jm