APA ITU DÖBEREINER TRIAD? - KIMIA - 2025

The triad Döbereiner adalah kelompok tiga bahan kimia yang berbagi karakteristik serupa. Mereka adalah bagian dari 118 unsur kimia, keragaman reaksi yang ditunjukkan dan senyawanya adalah aspek yang paling menarik.

Gagasan untuk mengklasifikasikan unsur adalah untuk memperlakukan sifat kimianya secara memadai tanpa perlu mengembangkan seperangkat aturan dan teori untuk masing-masing unsur secara terpisah.

Klasifikasi periodik mereka telah memberikan kerangka sistematis yang sangat berguna untuk menghubungkan mereka menurut beberapa pola yang sangat sederhana dan logis.

Unsur-unsur disusun secara sistematis dalam baris dan kolom dengan bertambahnya nomor atom, dan ruang telah disediakan untuk penemuan-penemuan baru.

Pada tahun 1815 hanya sekitar 30 item yang diketahui. Meskipun ada banyak informasi yang tersedia tentang senyawa ini dan senyawanya, tidak ada urutan yang jelas.

Beberapa upaya dilakukan untuk menemukan urutan tersebut, namun, sulit untuk mengatur semua yang diketahui, sehingga banyak ilmuwan mulai mencari pola sifatnya yang dapat memperbaiki situasi ini.

Penemuan triad Döbereiner

Ilmuwan Johann Wolfgang Döbereiner membuat temuan penting tentang keteraturan numerik antara bobot atom unsur-unsur, ia adalah orang pertama yang memperhatikan keberadaan beberapa kelompok tiga unsur, yang disebutnya triad, yang menunjukkan kesamaan kimiawi.

Unsur-unsur ini mengungkapkan hubungan numerik yang penting, karena setelah diurutkan menurut bobot ekuivalennya, atau berat atom, bobot unsur pusat ternyata merupakan perkiraan rata-rata dari dua unsur yang tersisa dalam tiga serangkai.

Pada tahun 1817 Döbereiner menemukan bahwa jika unsur-unsur tertentu digabungkan dengan oksigen dalam senyawa biner, hubungan numerik dapat dilihat antara bobot ekuivalen senyawa ini.

Pengamatan Döbereiner pada awalnya berdampak kecil pada dunia kimia, tetapi kemudian menjadi sangat berpengaruh. Saat ini ia dianggap sebagai salah satu pelopor dalam pengembangan sistem periodik.

Dua belas tahun kemudian, pada tahun 1829, Döbereiner menambahkan tiga triad baru, yang ditunjukkan di bawah ini:

Kelompok halogen

Klor, brom, dan yodium memiliki sifat kimia yang mirip dan membentuk tiga serangkai. Unsur-unsur ini adalah non-logam yang sangat reaktif. Jika mereka didaftarkan dalam urutan peningkatan massa relatif mereka dalam urutan penurunan reaktivitas. Brom memiliki massa atom antara klorin dan yodium.

Massa atom unsur tengah Brom (Br) sama dengan rata-rata massa atom Klor (Cl) dan Yodium (I).

Nilai rata-rata yang diperoleh mendekati massa atom Brom (Br).

Persamaan sifat kimia:

1. Semuanya bukan logam.
2. Semuanya bereaksi dengan air membentuk asam (misalnya dalam: HCl, HBr, HF).
3. Semuanya memiliki valensi satu (misalnya dalam: HCl, HBr, HF).
4. Semuanya bereaksi dengan logam alkali untuk membentuk garam netral (misalnya NaCl, NaBr, NaI)

Grup logam alkali

Litium, natrium, dan kalium memiliki sifat kimia yang mirip dan membentuk tiga serangkai. Unsur-unsur ini adalah logam lunak dan ringan tetapi sangat reaktif.

Jika mereka didaftarkan dalam urutan peningkatan massa atom relatif, mereka juga dalam urutan peningkatan reaktivitas. Natrium memiliki massa atom antara litium dan kalium.

Massa atom unsur pusat Natrium (Na) sama dengan massa atom rata-rata Litium (Li) dan Kalium (K).

Persamaan sifat kimia:

1. Semuanya adalah logam.
2. Mereka semua bereaksi dengan air membentuk larutan alkali dan gas hidrogen.
3. Semuanya memiliki valensi satu (misalnya dalam: LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonatnya tahan terhadap dekomposisi termal.

Kelompok chalcogens atau ampigen

Sulfur, selenium, dan telurium memiliki sifat kimia yang mirip dan membentuk triad. Selenium memiliki massa atom perantara antara belerang dan telurium.

Massa atom unsur tengah Selenium (Se) sama dengan massa atom rata-rata Sulfur (S) dan Tellurium (Te).

Sekali lagi nilai rata-rata yang diperoleh mendekati massa atom Selenium (Se).

Persamaan sifat kimia:

1. Kombinasi hidrogen dari elemen-elemen ini menghasilkan gas beracun.
2. Masing-masing elemen ini memiliki 6 elektron valensi.
3. Kualitas logam meningkat dengan bertambahnya nomor atom.

Döbereiner juga mencatat bahwa triad harus mengungkapkan hubungan kimiawi antara unsur-unsur serta hubungan numerik agar valid.

Di sisi lain, dia menolak untuk mengelompokkan fluor bersama dengan klor, brom dan yodium, seperti yang dia lakukan untuk alasan kimia, karena dia tidak menemukan hubungan triadik antara berat atom fluor dan halogen lainnya.

Dia juga enggan mempertimbangkan kemunculan triad antara elemen yang berbeda, seperti nitrogen, karbon, dan oksigen, meskipun faktanya mereka menunjukkan hubungan numerik triadik yang signifikan.

Karya Dobereiner berfokus pada hubungan antara elemen-elemen triad, tetapi tidak memberikan petunjuk apa pun tentang hubungan antara triad.

Cukuplah untuk mengatakan bahwa penelitian Döbereiner menetapkan gagasan triad sebagai konsep yang kuat, yang akan segera dipertimbangkan oleh beberapa ahli kimia lain.

Faktanya, triad Döbereiner merupakan langkah pertama untuk mengelompokkan unsur-unsur dalam kolom vertikal dalam tabel periodik dan dengan cara ini membentuk sistem yang menjelaskan sifat kimia dan mengungkapkan hubungan fisik unsur-unsur tersebut.

Perpanjangan dari triad

Kimiawan lain memperluas triad Döbereiner untuk memasukkan lebih dari tiga elemen asli. Misalnya, fluor ditambahkan ke bagian atas triad yang mengandung klor, brom, dan yodium.

"Triad" lainnya diproduksi, seperti yang mengandung oksigen, sulfur, selenium, dan telurium. Tetapi tidak ada sistem yang menghubungkan mereka secara keseluruhan.

Salah satu kelemahan utama adalah banyak massa atom relatif masih salah untuk saat itu.

Referensi

1. Clugston, M. dan Flemming, R. (2000) Kimia Lanjutan. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Diperoleh dari: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Terobosan dalam Sains dan Teknologi: Siapa Penemu Tabel Periodik?. Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Tabel Periodik: Ceritanya dan Signifikansinya. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Ilmu Kehidupan Kimia 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Apa golongan 16 dari tabel periodik? Bagaimana elemen-elemen itu digunakan? Dipulihkan dari: quora.com.