APA ITU LARUTAN ENCER? FAKTOR DAN CONTOH - KIMIA - 2025

Sebuah encer atau tak jenuh solusi adalah larutan kimia yang belum mencapai konsentrasi maksimum zat terlarut dilarutkan dalam pelarut. Larutan tambahan akan larut saat ditambahkan ke larutan encer dan tidak akan muncul dalam fase air.

Dari sudut pandang fisika-kimia, larutan tak jenuh dianggap sebagai keadaan kesetimbangan dinamis di mana kecepatan pelarut melarutkan zat terlarut lebih besar daripada laju rekristalisasi.

Contoh larutan encer diilustrasikan pada Gambar 1. Pada Gambar 1.1, 1.2, dan 1.3, terdapat volume air yang konstan di dalam gelas kimia.

Pada gambar 1.1 proses dimulai di mana zat terlarut mulai larut, diwakili oleh panah merah. Dalam hal ini, Anda melihat dua fase, cair dan padat.

Gambar 1: contoh larutan tak jenuh.

Pada Gambar 1.2, sebagian besar padatan telah larut, tetapi tidak sepenuhnya karena proses rekristalisasi, yang diwakili oleh panah biru.

Dalam hal ini, panah merah lebih besar dari panah biru, yang berarti laju pengenceran lebih besar dari laju rekristalisasi. Pada titik ini Anda memiliki solusi tak jenuh.

Jadi, kita dapat mengatakan bahwa larutan encer dapat melarutkan lebih banyak zat terlarut di dalamnya hingga mencapai titik jenuhnya. Pada titik jenuhnya, tidak ada lagi zat terlarut yang akan larut dalam pelarut dan larutan semacam itu disebut larutan jenuh.

Dengan cara ini larutan awalnya tidak jenuh dan akhirnya menjadi larutan jenuh dengan menambahkan zat terlarut ke dalamnya.

Apa itu larutan encer?

Larutan encer adalah larutan tak jenuh, jenuh, atau jenuh yang di dalamnya lebih banyak pelarut ditambahkan. Hasilnya adalah larutan tak jenuh dengan konsentrasi lebih rendah.

Pengenceran adalah proses umum di laboratorium kimia. Secara umum, Anda mengerjakan larutan encer yang dibuat dari larutan stok yang dibeli langsung dari pedagang tertentu.

Untuk membuat pengenceran, digunakan rumus C ₁ V ₁ = C ₂ V _{2 dengan} C adalah konsentrasi larutan, umumnya dalam istilah molaritas atau normalitas. V adalah volume larutan dalam ml dan suku 1 dan 2 masing-masing sesuai dengan larutan pekat dan encer.

Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

Jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut akan bergantung pada berbagai faktor, yang paling penting adalah:

1- Suhu

Kelarutan meningkat seiring suhu. Misalnya, lebih banyak garam yang dapat larut dalam air panas dibandingkan dengan air dingin.

Namun mungkin ada pengecualian, misalnya, kelarutan gas dalam air menurun dengan meningkatnya suhu.

Dalam hal ini, molekul zat terlarut menerima energi kinetik saat memanas, yang memfasilitasi pelariannya.

2- Tekanan

Peningkatan tekanan dapat memaksa pelarutan zat terlarut. Ini biasanya digunakan untuk melarutkan gas dalam cairan.

3- Komposisi kimia

Sifat zat terlarut dan pelarut serta keberadaan bahan kimia lain dalam larutan mempengaruhi kelarutan.

Misalnya, lebih banyak gula yang bisa larut dalam air daripada garam dalam air. Dalam hal ini, gula dikatakan lebih mudah larut.

Etanol dan air benar-benar larut satu sama lain. Dalam kasus khusus ini, pelarutnya adalah senyawa yang ditemukan dalam jumlah yang lebih banyak.

4- Faktor mekanis

Berbeda dengan laju disolusi, yang terutama bergantung pada suhu, laju rekristalisasi bergantung pada konsentrasi zat terlarut pada permukaan kisi kristal, yang disukai bila larutan tidak bergerak.

Oleh karena itu, pengadukan larutan mencegah akumulasi ini, memaksimalkan pembubaran.

Kurva saturasi dan kelarutan

Kurva kelarutan adalah database grafis di mana jumlah zat terlarut yang larut dalam sejumlah pelarut dibandingkan, pada suhu tertentu.

Kurva kelarutan biasanya digambarkan untuk sejumlah zat terlarut, baik padat atau gas, dalam 100 gram air. Kurva saturasi untuk berbagai zat terlarut dalam air diilustrasikan pada Gambar 2.

Gambar 2: kurva saturasi. Di absis derajat suhu diwakili, sedangkan di ordinat, gram zat terlarut dalam 100 gram air.

Kurva menunjukkan titik jenuhnya pada suhu tertentu. Area di bawah kurva menunjukkan bahwa Anda memiliki larutan tak jenuh dan karena itu lebih banyak zat terlarut dapat ditambahkan. Di area di atas kurva ada solusi jenuh.

Mengambil natrium klorida (NaCl) sebagai contoh, pada 25 derajat celcius sekitar 35 gram NaCl dapat dilarutkan dalam 100 gram air untuk mendapatkan larutan jenuhnya.

Contoh larutan encer

Larutan tak jenuh dapat ditemukan sehari-hari, tidak perlu di laboratorium kimia.

Pelarut tidak harus air. Di bawah ini adalah contoh larutan encer setiap hari:

• Menambahkan satu sendok makan gula ke dalam secangkir kopi panas menghasilkan larutan gula tak jenuh.
• Cuka adalah larutan encer asam asetat dalam air.
• Kabut adalah larutan uap air tak jenuh (tapi mendekati jenuh) di udara.
• 0,01 M HCl adalah larutan asam klorida tak jenuh dalam air.
• Alkohol gosok adalah larutan encer alkohol isopropil dalam air.
• Supnya adalah larutan air tak jenuh dan natrium klorida.
• Minuman beralkohol adalah larutan encer etanol dan air. Biasanya persentase alkohol yang mereka miliki ditampilkan.

Referensi

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Juli). Definisi dan Contoh Larutan Jenuh. Dipulihkan dari about.com.
2. Universitas Cambrige. (sf). Kurva kelarutan. Dipulihkan dari dynamicscience.com.au.
3. Contoh Larutan Jenuh. (sf). Dipulihkan dari example.yourdcitionary.com.
4. J., S. (2014, 4 Juni). Solusi Jenuh dan Jenuh. Dipulihkan dari socratic.org.
5. James, N. (nd). Solusi Jenuh: Definisi & Contoh. Dipulihkan dari study.com.
6. M., B. (2014, 14 Oktober). Solusi Jenuh dan Jenuh. Dipulihkan dari socratic.org.
7. Kurva Kelarutan. (sf). Dipulihkan dari kentchemistry.com.
8. Tipes saturasi. (2014, 26 Juni). Dipulihkan dari chem.libretexts.org.