APA TEORI DISOSIASI ELEKTROLITIK? - ILMU - 2025

The teori disosiasi elektrolit mengacu pada pemisahan molekul elektrolit menjadi atom penyusunnya. Disosiasi elektron adalah pemisahan suatu senyawa menjadi ion-ionnya dalam larutan yang masuk. Disosiasi elektrolitik terjadi sebagai hasil interaksi zat terlarut dan pelarut.

Hasil yang dilakukan pada spektroskopi menunjukkan bahwa interaksi ini terutama bersifat kimiawi. Selain kapasitas pelarut molekul pelarut dan konstanta dielektrik pelarut, sifat makroskopis, ia juga memainkan peran penting dalam disosiasi elektrolitik.

Teori klasik disosiasi elektrolitik dikembangkan oleh S. Arrhenius dan W. Ostwald selama tahun 1880-an. Teori ini didasarkan pada asumsi disosiasi terlarut yang tidak lengkap, yang ditandai dengan derajat disosiasi, yang merupakan fraksi molekul di elektrolit yang memisahkan.

Kesetimbangan dinamis antara molekul dan ion yang terdisosiasi dijelaskan oleh hukum aksi massa.

Terdapat beberapa pengamatan eksperimental yang mendukung teori ini, antara lain: ion-ion yang terdapat dalam elektrolit padat, penerapan Hukum Ohm, reaksi ionik, panas netralisasi, sifat koligatif abnormal, dan warna larutan, antara lain orang lain.

Teori disosiasi elektrolitik

Teori ini menjelaskan larutan berair dalam istilah asam, yang berdisosiasi menghasilkan ion hidrogen, dan basa, yang berdisosiasi menghasilkan ion hidroksil. Produk dari asam dan basa adalah garam dan air.

Teori ini dipaparkan pada tahun 1884 untuk menjelaskan sifat larutan elektrolit. Ia juga dikenal sebagai teori ion.

Dasar utama teori

Ketika elektrolit dilarutkan dalam air, ia terpisah menjadi dua jenis partikel bermuatan: satu mengisi muatan positif dan yang lainnya bermuatan negatif. Partikel bermuatan ini disebut ion. Ion bermuatan positif disebut kation dan ion yang bermuatan negatif disebut anion.

Dalam bentuk modernnya, teori ini mengasumsikan bahwa elektrolit padat terdiri dari ion-ion yang disatukan oleh gaya tarik elektrostatis.

Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut, gaya-gaya ini melemah dan elektrolit mengalami disosiasi menjadi ion; ion-ion terlarut.

Proses pemisahan molekul menjadi ion dalam elektrolit disebut ionisasi. Fraksi dari jumlah total molekul yang ada dalam larutan sebagai ion dikenal sebagai derajat ionisasi atau derajat disosiasi. Derajat ini dapat diwakili oleh simbol α.

Telah diamati bahwa semua elektrolit tidak terionisasi ke tingkat yang sama. Beberapa hampir terionisasi sempurna, sementara yang lain terionisasi lemah. Derajat ionisasi bergantung pada beberapa faktor.

Ion-ion yang ada dalam larutan secara konstan berkumpul untuk membentuk molekul netral, sehingga menciptakan keadaan kesetimbangan dinamis antara molekul terionisasi dan non-terionisasi.

Ketika arus listrik ditransmisikan melalui larutan elektrolit, ion positif (kation) bergerak menuju katoda, dan ion negatif (anion) bergerak menuju anoda untuk melepaskannya. Artinya terjadi elektrolisis.

Larutan elektrolit

Larutan elektrolitik pada dasarnya selalu netral karena muatan total satu himpunan ion selalu sama dengan muatan total himpunan ion lainnya. Akan tetapi, jumlah kedua set ion tidak harus selalu sama.

Sifat elektrolit dalam larutan adalah sifat ion yang ada dalam larutan.

Misalnya, larutan asam selalu mengandung ion H + sedangkan larutan basa mengandung ion OH- dan sifat karakteristik larutan adalah ion H- dan OH-.

Ion-ion tersebut bertindak sebagai molekul menuju penurunan titik beku, menaikkan titik didih, menurunkan tekanan uap, dan membentuk tekanan osmotik.

Konduktivitas larutan elektrolitik bergantung pada sifat dan jumlah ion ketika arus dibebankan melalui larutan oleh pergerakan ion.

Ion

Teori klasik disosiasi elektrolitik hanya berlaku untuk mengencerkan larutan elektrolit lemah.

Elektrolit kuat dalam larutan encer hampir sepenuhnya terdisosiasi; akibatnya gagasan kesetimbangan antara ion dan molekul terdisosiasi tidak penting.

Menurut konsep kimia, pasangan ion dan agregat paling kompleks dibentuk dalam larutan elektrolit kuat dalam konsentrasi sedang dan tinggi.

Data modern menunjukkan bahwa pasangan ion terdiri dari dua ion bermuatan berlawanan yang bersentuhan atau dipisahkan oleh satu atau lebih molekul pelarut. Pasangan ion secara elektrik netral dan tidak berpartisipasi dalam transmisi listrik.

Dalam larutan elektrolit kuat yang relatif encer, kesetimbangan antara ion terlarut secara individual dan pasangan ion dapat dijelaskan secara kasar dengan cara yang mirip dengan teori klasik disosiasi elektrolitik dengan disosiasi konstan.

Faktor-faktor yang berhubungan dengan derajat ionisasi

Derajat ionisasi larutan elektrolit bergantung pada faktor-faktor berikut:

• Sifat zat terlarut : Ketika bagian molekul zat yang dapat terionisasi disatukan oleh ikatan kovalen daripada ikatan elektrovalen, lebih sedikit ion yang disuplai ke dalam larutan. Zat-zat ini adalah elektrolit lemah tertentu. Elektrolit kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan.
• Sifat pelarut : fungsi utama pelarut adalah melemahkan gaya tarik elektrostatis antara dua ion untuk memisahkannya. Air dianggap pelarut terbaik.
• Pengenceran : kapasitas ionisasi elektrolit berbanding terbalik dengan konsentrasi larutannya. Oleh karena itu, derajat ionisasi meningkat dengan meningkatnya pengenceran larutan.
• Temperatur : derajat ionisasi meningkat dengan meningkatnya temperatur. Ini karena pada suhu yang lebih tinggi, kecepatan molekul meningkat, melebihi gaya tarik antar ion.

Referensi

1. Disosiasi elektrolitik. Diperoleh dari dictionary.com.
2. Disosiasi elektrolitik. Dipulihkan dari encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teori disosiasi elektrolitik. Dipulihkan dari vocabulary.com.
4. Teori arrhenius dari disosiasi klektrolitik. Dipulihkan dari asktiitians.com.