The asam hypoiodous , juga dikenal sebagai monoxoyodato (I) hidrogen atau yodol, merupakan senyawa anorganik dari rumus Hio. Ini adalah asam oksida yodium, dengan atom oksigen, atom hidrogen dan atom yodium dengan bilangan oksidasi 1+.
Senyawa ini sangat tidak stabil karena cenderung mengalami reaksi pelepasan di mana ia direduksi menjadi yodium molekuler dan teroksidasi menjadi asam yodium sesuai dengan reaksi: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Gambar 1: struktur asam hipoiodoid.
Senyawa tersebut merupakan asam terlemah dari asam oksida halogen dengan bilangan oksidasi 1+. Garam yang sesuai dari asam ini dikenal sebagai hipoiodit.
Garam-garam ini lebih stabil daripada asam dan dibentuk dengan cara yang mirip dengan garam klor dan bromin, dengan mereaksikan molekul yodium dengan alkali atau logam alkali tanah hidroksida.
Asam hipo-yodium diproduksi dengan mereaksikan molekul yodium dengan merkuri (II) oksida (Egon Wiberg, 2001) sesuai dengan reaksi:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Jejak senyawa juga diperoleh dengan mereaksikan molekul yodium dengan kalium hidroksida untuk membentuk, awalnya kalium iodida dan kalium hipoiodit sesuai dengan reaksi:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Namun, asam hipoiodin, yang merupakan asam lemah, membuat hidrolisis kalium hipoiodit mungkin dilakukan kecuali jika terdapat kelebihan kalium hidroksida (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → KOH + Hio
Itu juga dapat diperoleh, seperti klorin dan bromin, dengan mereaksikan molekul yodium dengan air. Namun, mengingat konstanta kesetimbangannya yang rendah, yaitu di urutan 10 -13 , kuantitas yang diperoleh sangat kecil (RG Compton, 1972).
Sifat fisik dan kimia
Asam hipoiodin hanya ada sebagai larutan encer yang berwarna kekuningan. Senyawa dalam keadaan padat belum diisolasi, sehingga sebagian besar sifatnya secara teoritis diperoleh melalui perhitungan komputasi (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Asam hipoiodin memiliki berat molekul 143,911 g / mol, titik leleh 219,81 ° C, titik didih 544,27 ° C, dan tekanan uap 6,73 x 10-14 milimeter merkuri. .
Molekul ini sangat larut dalam air, mampu melarutkan antara 5,35 x 10 5 dan 8.54 x 10 5 gram senyawa per liter pelarut ini (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI adalah oksidan kuat dan dapat membentuk campuran yang mudah meledak. Ini juga merupakan agen pereduksi dan dapat dioksidasi menjadi bentuk asam yodium, iodik dan periodik. Dalam larutan air, menjadi asam lemah, ia terdisosiasi sebagian menjadi ion hipoiodit (OI - ) dan H + .
HOI bereaksi dengan basa membentuk garam yang disebut hipoiodit. Misalnya, natrium hipoiodit (NaOI) dibentuk dengan mereaksikan asam hipoiodin dengan natrium hidroksida.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Asam hipoiodin juga mudah bereaksi dengan berbagai molekul organik dan biomolekul.
Reaktivitas dan bahaya
Asam hipoiodin adalah senyawa tidak stabil yang terurai menjadi yodium unsur. Yodium adalah senyawa beracun yang harus ditangani dengan hati-hati.
Asam hipoiodin berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (iritan), kontak dengan mata (iritan), dan jika tertelan dan terhirup.
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman.
Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif. Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi.
Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.
Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.
Aplikasi
Asam hipoiodin digunakan sebagai agen pengoksidasi yang kuat dan sebagai agen pereduksi dalam reaksi laboratorium. Ini digunakan untuk menghasilkan senyawa kimia yang dikenal sebagai hipoiodit.
Metode spektrofotometri juga digunakan untuk mengukur pembentukan asam hipoiodin untuk memantau reaksi di mana yodium terlibat (TL Allen, 1955).
Halida dimasukkan ke dalam aerosol, di mana mereka memulai penghancuran katalitik ozon (O 3 ) di atas lautan dan mempengaruhi troposfer global. Dua masalah lingkungan yang menarik yang sedang diselidiki adalah: memahami bagaimana molekul halogen dalam fase gas reaktif diproduksi langsung dari halida anorganik yang terpapar O 3 dan membatasi faktor lingkungan yang mengontrol proses antar muka ini.
Dalam karya (Elizabeth A. Pillar, 2013) konversi iodida menjadi asam hipoiodin oleh aksi ozon diukur melalui pengukuran spektroskopi massa untuk menentukan model penipisan ozon di atmosfer.
Referensi
- Egon Wiberg, NW (2001). Kimia Anorganik. London: Pers akademis.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Konversi Iodida menjadi Asam Hypoiodous dan Yodium dalam Microdroplet Air yang Terkena Ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 Januari). asam hypoiodous. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Kimia anorganik. London: Edwar Arnol & co.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. . (2017, 22 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 123340. Diperoleh dari PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reaksi Senyawa Anorganik Non-Logam. Ansterdam: Perusahaan Penerbitan Elsevier.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Diperoleh dari chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Pembentukan Asam Hypoiodous dan Kation Yodium Terhidrasi oleh Hidrolisis Yodium. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.