AMFOTERIK: TERDIRI DARI APA, JENIS DAN CONTOH - KIMIA - 2025

The amfoter adalah senyawa atau ion yang memiliki kekhususan yang mampu untuk bertindak sebagai suatu asam atau basa, menurut teori Bronsted Lowry. Namanya berasal dari kata Yunani amphoteroi, yang berarti "keduanya".

Banyak logam membentuk oksida atau hidroksida amfoter, termasuk tembaga, seng, timah, timbal, aluminium, dan berilium. Karakteristik amfoter dari oksida-oksida ini bergantung pada bilangan oksidasi oksida tersebut. Contoh zat ini disertakan di akhir artikel.

Surfaktan amfoterik

Oksida logam yang dapat bereaksi dengan asam dan basa menghasilkan garam dan air dikenal sebagai oksida amfoter. Timbal dan seng oksida adalah contoh yang sangat baik di antara senyawa lainnya.

Apa itu amfoter?

Menurut teori asam basa dari Bronsted dan Lowry, asam adalah zat yang menyumbangkan proton, sedangkan basa adalah zat yang menerima atau mengambil proton.

Sebuah molekul yang disebut amfoter akan memiliki reaksi di mana ia memperoleh proton, serta kemampuan untuk mendonasikannya (walaupun tidak selalu demikian, seperti yang akan kita lihat di bagian selanjutnya).

Kasus penting dan dikenal baik adalah pelarut universal, air (H2O). Zat ini mudah bereaksi dengan asam, misalnya dalam reaksi dengan asam klorida:

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Tetapi pada saat yang sama, ia juga tidak memiliki masalah bereaksi dengan basa, seperti dalam kasus amonia:

H ₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

Dengan contoh-contoh tersebut dapat dilihat bahwa air sepenuhnya berperan sebagai zat amfoter.

Jenis amfoter

Meskipun zat amfoter dapat berupa molekul atau ion, ada beberapa molekul yang paling menunjukkan karakteristik amfoter dan membantu mempelajari perilaku ini dengan lebih baik: zat amfiprotik. Ini adalah molekul yang secara khusus dapat menyumbangkan atau menerima proton untuk bertindak sebagai asam atau basa.

Harus diklarifikasi bahwa semua zat amfoterik adalah amfoter, tetapi tidak semua zat amfoter adalah amfoterik; ada amfoter yang tidak memiliki proton tetapi dapat berperilaku seperti asam atau basa dengan cara lain (sesuai teori Lewis).

Zat amfiprotik termasuk air, asam amino, dan ion bikarbonat dan sulfat. Selanjutnya, zat amphiprotik juga disubklasifikasi menurut kemampuannya untuk menyumbangkan atau memberikan proton:

Zat protogenik asam atau amphiprotik

Mereka adalah orang-orang yang memiliki kecenderungan lebih besar untuk melepaskan proton daripada menerima satu proton. Diantaranya adalah asam sulfat (H ₂ SO ₄ ) dan asam asetat (CH ₃ COOH).

Zat protofilik atau amphiprotik dasar

Mereka adalah orang-orang yang menerima proton lebih umum daripada melepaskannya. Di antara zat ini, Anda dapat menemukan amonia (NH ₃ ) dan etilenadiamida.

Zat netral

Mereka memiliki fasilitas atau kapasitas yang sama untuk menerima proton dengan menyerahkannya. Diantaranya adalah air (H ₂ O) dan alkohol ringan (-ROH), terutama.

Karakter amfoterik kuinolon

Contoh zat amfoter

Sekarang, karena zat amfoter telah dijelaskan, perlu untuk menunjukkan contoh reaksi di mana karakteristik ini terjadi.

Ion asam karbonat menyajikan kasus dasar zat amphiprotik; di bawah ini adalah reaksinya ketika ia bertindak sebagai asam:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

Reaksi berikut terjadi ketika ia bertindak sebagai basa:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Ada juga banyak zat lainnya. Dari jumlah tersebut ada contoh berikut:

Oksida amfoterik

Seng oksida, seperti yang telah disebutkan, adalah amfoter tetapi bukan zat amfiprotik. Berikut ini adalah alasannya.

Berperilaku seperti asam:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Berperilaku sebagai basis:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Timbal oksida (PbO), aluminium (Al ₂ O ₃ ) dan timah (SnO) juga memiliki karakteristik amfoternya sendiri:

Berperilaku seperti asam:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

Dan sebagai basis:

PbO + 2NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O ↔ Na ₄

Oksida amfoterik juga ada dari galium, indium, skandium, titanium, zirkonium, vanadium, kromium, besi, kobalt, tembaga, perak, emas, germanium, antimon, bismut. dan telurium.

Hidroksida amfoterik

Hidroksida juga dapat memiliki karakteristik amfoter, seperti dalam kasus aluminium dan berilium hidroksida. Di bawah ini adalah kedua contohnya:

Aluminium hidroksida sebagai asam:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Aluminium hidroksida sebagai basa:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Berilium hidroksida sebagai asam:

Jadilah (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

Berilium hidroksida sebagai basa:

Jadilah (OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂

Perbedaan antara amfoter, amfiprotik, amfolitik dan aprotik

Penting untuk mengetahui cara membedakan konsep setiap istilah, karena kemiripannya dapat membingungkan.

Amfoter dikenal sebagai zat yang berperilaku seperti asam atau basa dalam reaksi yang menghasilkan garam dan air. Mereka dapat melakukan ini dengan menyumbangkan atau menangkap proton, atau hanya dengan menerima pasangan elektronik (atau memberikannya) menurut teori Lewis.

Sebaliknya, zat amfiprotik adalah amfoter yang bertindak sebagai asam atau basa dengan sumbangan atau penyerapan proton, menurut hukum Bronsted-Lowry. Semua zat amphiprotik adalah amfoter, tetapi tidak semua zat amfoter adalah amfoterik.

Senyawa amfolit merupakan molekul amfoter yang ada sebagai zwitterion dan memiliki zwitterion pada rentang pH tertentu. Mereka digunakan sebagai agen penyangga dalam larutan penyangga.

Akhirnya, pelarut aprotik adalah pelarut yang tidak memiliki proton untuk dilepaskan dan juga tidak dapat menerimanya.

Referensi

1. Amfoterik. (2008). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Apa Arti Amfoterik dalam Kimia?. Diperoleh dari thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Senyawa Amfoterik. Diperoleh dari medium.com
4. Chemicool. (sf). Definisi amfoter. Diperoleh dari chemicool.com.