AMFIGEN: UNSUR, SIFAT DAN SENYAWA - KIMIA - 2025

The khalkogen atau khalkogen adalah unsur kimia milik kelompok atau keluarga oksigen dari tabel periodik. Mereka berada di grup VIA atau 16, terletak di sisi kanan atau blok p.

Kepala kelompok, sesuai dengan namanya, ditempati oleh unsur oksigen, yang secara fisik dan kimiawi berbeda dari unsur-unsurnya pada kelompok yang sama. Kata 'chalcogen' berasal dari kata Yunani chalcos, yang berarti tembaga.

Sumber: Pxhere

Banyak ahli kimia menamakan unsur-unsur ini sebagai pembentuk abu, kapur, perunggu, dan rantai. Namun, interpretasi paling akurat sesuai dengan 'pembentuk mineral'.

Jadi, chalcogens dicirikan dengan keberadaannya dalam mineral yang tak terhitung banyaknya; seperti silikat, fosfat, oksida, sulfida, selenida, dll.

Di sisi lain, kata 'antigen' berarti mampu membentuk senyawa asam atau basa. Contoh sederhananya adalah fakta bahwa terdapat oksida asam dan basa.

Oksigen tidak hanya dapat ditemukan di udara yang Anda hirup, tetapi juga merupakan bagian dari 49% kerak bumi. Untuk alasan ini, tidaklah cukup hanya dengan melihat awan saja; dan untuk merenungkan manifestasi fisik maksimum chalcogens, perlu mengunjungi gunung atau bijih.

Elemen kalkogenik

Sumber: Gabriel Bolívar

Apa saja elemen dari kelompok 16? Gambar atas menunjukkan kolom atau grup dengan semua elemennya, dipimpin oleh oksigen. Kami menamakannya dalam urutan menurun: oksigen, sulfur, selenium, telurium, dan polonium.

Meskipun tidak ditampilkan, di bawah polonium adalah unsur sintetis, radioaktif, dan yang terberat kedua setelah oganeson: livermorio (Lv).

Oksigen

Oksigen ditemukan di alam terutama sebagai dua alotrop: O ₂ , oksigen molekuler atau diatomik, dan O ₃ , ozon. Ini adalah gas dalam kondisi terestrial dan diperoleh dari pencairan udara. Dalam keadaan cair memiliki corak kebiruan yang pucat, dan dalam bentuk ozon dapat membentuk garam berwarna coklat kemerahan yang disebut ozonida.

Sulfur

Secara alami ia memiliki dua puluh alotrop berbeda, yang paling umum dari semuanya adalah S ₈ "mahkota belerang". Sulfur mampu membentuk dengan sendirinya molekul siklik atau rantai heliks dengan ikatan kovalen SSS…; Ini dikenal sebagai catenation.

Dalam kondisi normal itu adalah padatan kuning, yang warna kemerahan dan kehijauan bergantung pada jumlah atom belerang yang menyusun molekul. Dalam fasa gas, hanya ditemukan sebagai molekul diatomik S = S, S ₂ ; mirip dengan oksigen molekuler.

Selenium dan telurium

Selenium membentuk rantai yang lebih pendek dari belerang; tetapi dengan keragaman struktural yang cukup untuk menemukan alotrop merah, kristal keabu-abuan, dan hitam amorf.

Beberapa menganggapnya sebagai metaloid, dan yang lainnya sebagai elemen non-logam. Anehnya, ini penting untuk organisme hidup, tetapi pada konsentrasi yang sangat rendah.

Telurium, di sisi lain, mengkristal sebagai padatan keabu-abuan dan memiliki karakteristik dan sifat metaloid. Ini adalah elemen yang sangat langka di kerak bumi, ditemukan dalam konsentrasi yang sangat rendah dalam mineral langka.

Polonium

Dari semua chalcogens, itu adalah satu-satunya elemen logam; tetapi seperti 29 isotopnya (dan lainnya), ia tidak stabil, sangat beracun dan radioaktif. Ini ditemukan sebagai elemen jejak dalam beberapa mineral uranium dan asap tembakau.

Properti

Konfigurasi elektronik dan status valensi

Semua chalcogens memiliki konfigurasi elektronik yang sama: ns ² np ⁴ . Karena itu mereka memiliki enam elektron valensi. Berada di blok p, di sisi kanan tabel periodik, mereka cenderung mendapatkan elektron lebih banyak daripada kehilangannya; oleh karena itu, mereka memperoleh dua elektron untuk menyelesaikan oktet valensinya, dan akibatnya memperoleh valensi -2.

Demikian pula, mereka dapat kehilangan keenam elektron valensinya, meninggalkannya dengan keadaan +6.

Status valensi yang mungkin untuk kalkogen bervariasi dari -2 hingga +6, keduanya adalah yang paling umum. Ketika seseorang bergerak ke bawah golongan (dari oksigen ke polonium), kecenderungan unsur-unsur untuk mengadopsi keadaan valensi positif meningkat; yang sama dengan peningkatan karakter logam.

Oksigen, misalnya, memperoleh keadaan valensi -2 di hampir semua senyawanya, kecuali jika ia membentuk ikatan dengan fluor, memaksanya kehilangan elektron karena elektronegativitasnya yang lebih tinggi, mengadopsi keadaan valensi +2 (OF ₂ ) . Peroksida juga merupakan contoh senyawa dimana oksigen memiliki valensi -1 dan bukan -2.

Karakter metalik dan non-metalik

Ketika Anda turun ke bawah golongan, jari-jari atom bertambah, dan dengan mereka sifat kimiawi unsur-unsurnya dimodifikasi. Misalnya, oksigen adalah gas, dan secara termodinamika oksigen lebih stabil sebagai molekul diatomik O = O, daripada sebagai "rantai oksigen" OOOO …

Ini adalah unsur dengan karakter nonlogam terbesar dari kelompoknya dan, oleh karena itu, membentuk senyawa kovalen dengan semua unsur blok p dan dengan beberapa logam transisi.

Karakter non-logam menurun seiring dengan peningkatan karakter logam. Hal ini tercermin dari sifat fisik seperti titik didih dan titik leleh yang meningkat dari sulfur menjadi polonium.

Karakteristik lain dari peningkatan karakter logam adalah peningkatan konfigurasi kristal senyawa yang dibentuk oleh telurium dan polonium.

Senyawa

Beberapa senyawa yang dibentuk oleh kalkogen disebutkan secara umum di bawah ini.

Hidrida

-H ₂ O

-H ₂ S

Menurut nomenklatur IUPAC, ia dinamai hidrogen sulfida, bukan sulfur hidrida; karena H tidak memiliki valensi -1.

-H ₂ Se

Demikian juga, ia dinamai hidrogen selenida, seperti hidrida lainnya.

-H ₂ Te

-H ₂ Po

Oksigen hidrida adalah air. Yang lainnya berbau dan beracun, dengan H ₂ S yang paling terkenal dari semuanya, bahkan dalam budaya populer.

Sulfida

Semua memiliki kesamaan anion S ^2- (yang paling sederhana). Diantaranya adalah:

-MgS

-FeS

-CuFeS ₂

-Na ₂ S

-BaS

Demikian pula, ada selenida, Se ^2- ; telenuros, Te ^2- , dan polonuros, Po ^2- .

Halida

Kalkogen dapat membentuk senyawa dengan halogen (F, Cl, Br, I). Beberapa dari mereka adalah:

-TeI ₂

-S ₂ F ₂

-OF ₂

-SCl ₂

-SF ₆

-SeBr ₄

Oksida

Terakhir adalah oksida. Di dalamnya oksigen memiliki valensi -2, dan dapat berupa ionik atau kovalen (atau memiliki karakteristik keduanya). Anda memiliki misalnya oksida berikut:

-SO ₂

-TeO ₂

-Ag ₂ O

-Fe ₂ O ₃

-H ₂ O (hidrogen oksida)

-SeO ₃

Ada ratusan ribu senyawa lain yang melibatkan struktur padat yang menarik. Selain itu, mereka dapat menimbulkan polianion atau polycations, terutama dalam kasus sulfur dan selenium, yang rantainya dapat memperoleh muatan positif atau negatif dan berinteraksi dengan spesies kimia lainnya.

Referensi

1. López A. (2019). Oksigen dan kelompoknya (keluarga oksigen). Akademi. Diperoleh dari: academia.edu
2. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. Dalam Unsur-unsur kelompok 16. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Kalkogen. Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Kalkogen. Advameg. Diperoleh dari: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Catatan tentang Istilah «Chalcogen». Jurnal Pendidikan Kimia, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Libreteks Kimia. (16 Mei 2017). Unsur-unsur Kelompok 16 (The Chalcogens). Diperoleh dari: chem.libretexts.org.