KALSIUM HIPOKLORIT (CA (CLO) 2): RUMUS, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The kalsium hipoklorit adalah senyawa anorganik dari rumus Ca (ClO) 2. Ini adalah garam yang dipasarkan sebagai butiran atau tablet. Ini terurai dengan mudah dalam air melepaskan oksigen dan klorin. Ini memiliki bau klorin yang kuat dan digunakan terutama sebagai agen pemutih atau disinfektan. Strukturnya disajikan pada gambar 1.

Proses produksi kalsium hipoklorit pada dasarnya terdiri dari reaksi kapur terhidrasi (kalsium hidroksida) dengan gas klorin dengan mengklorinasi suspensi kapur dan soda api dengan pengendapan kalsium hipoklorit dihidrasi berikutnya, dikeringkan dalam vakum (Lewis, 2007).

Gambar 1: struktur kalsium hipoklorit

Reaksinya adalah: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pemutih bubuk bukanlah campuran sederhana dari kalsium hipoklorit, kalsium klorida, dan kalsium hidroksida. Sebaliknya, suatu campuran terutama terdiri dari kalsium hipoklorit Ca (OCl) 2, kalsium hipoklorit dibasa, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, dan kalsium klorida dibasa, Ca3Cl2 (OH) 4. Ini terbuat dari jeruk nipis yang agak lembab.

Sifat fisik dan kimia

Kalsium hipoklorit adalah padatan butiran putih yang sering dikompresi secara komersial menjadi tablet dan memiliki bau klorin yang khas (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Penampilannya diilustrasikan pada gambar 2 (kingnod, 2015).

Gambar 2: penampilan kalsium hipoklorit.

Senyawa tersebut memiliki berat molekul 142,98 g / mol dan kepadatan 2,35 g / ml. Ia memiliki titik leleh 100 ° C dan titik didih 175 ° C di mana ia mulai membusuk (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa tersebut larut dalam air, mampu melarutkan 21 gram per 100 ml pelarut ini. Ia juga bereaksi dengan alkohol, mengoksidasi mereka menjadi asam karboksilat masing-masing.

Kalsium hipoklorit adalah zat pengoksidasi yang kuat, terutama dalam media berair dan dengan membusuk saat dipanaskan untuk melepaskan oksigen dan gas klor. Dapat bereaksi secara eksplosif dengan karbon yang terbagi halus. Bereaksi dengan asetilen untuk membentuk kloroasetil yang mudah meledak.

Reaksi dengan alkohol dapat menyebabkan ledakan. Reaksi dengan nitrometana, metanol, etanol (dan alkohol lainnya) bisa menjadi hebat setelah beberapa saat. Bereaksi dengan kemungkinan penyalaan dan / atau ledakan dengan senyawa sulfur organik dan sulfida.

Ini menguraikan evolusi oksigen, perubahan yang dapat dikatalis oleh karat dalam wadah logam. Bentuk NCl3 yang sangat mudah meledak jika terkena urea atau amonia. Berevolusi gas klorin gas yang sangat beracun saat dipanaskan atau kontak dengan asam.

Bereaksi hebat dengan campuran belerang basah, mengeluarkan belerang cair. Kombinasi kalsium hipoklorit, natrium hidrogen sulfat, pati dan natrium karbonat. Ketika dikompresi menyebabkan bahan pijar, diikuti oleh ledakan (kalsium hipoklorit, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium hipoklorit adalah senyawa tidak stabil yang diklasifikasikan sebagai zat pengoksidasi kuat. Ini korosif dan iritan jika terjadi kontak dengan kulit, kontak dengan mata dan jika tertelan. Ini juga sangat berbahaya jika terhirup.

Bahan kimia tersebut memiliki sifat (efek korosif dan toksisitas saluran pernafasan akut) yang menunjukkan bahaya bagi kesehatan manusia.

Meskipun ada beberapa penggunaan terbuka, paparan konsumen diatur secara memadai di bawah hukum air minum dan aktivitas terkait air lainnya dan paparan pekerjaan dikontrol secara memadai di negara sponsor untuk memastikan penanganan yang aman (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Kontak mata

Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan.

Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.

Kontak kulit

Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.

Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman. Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif.

Anda juga bisa menetralkan asam dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti soda kue. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Inhalasi

Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi.

Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.

Selalu memperhatikan bahwa dapat berbahaya bagi pemberi bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut, bila bahan yang terhirup beracun, menular atau korosif.

Proses menelan

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Aplikasi

Kegunaan utama kalsium hipoklorit adalah sebagai pemutih air dan desinfektan (Kalsium Hipoklorit: Bahan Kimia Kolam Renang Dan Banyak Lagi, SF). Senyawa tersebut ditambahkan sebagai butiran atau tablet ke air kolam untuk membunuh kuman yang dapat membuat perenang sakit.

Digunakan dengan benar, oleh operator kolam terlatih, senyawa ini menghancurkan kuman yang dapat menyebabkan banyak masalah kesehatan bagi pengguna kolam.

Beberapa di antaranya adalah diare, telinga perenang (sakit telinga yang tidak sedap), dan berbagai infeksi saluran pernapasan, kulit, dan luka. Mata air panas dan pusaran air juga didesinfeksi dengan kalsium hipoklorit.

Keunggulannya jika dibandingkan dengan natrium hipoklorit adalah, karena rasio stoikiometriknya, ia memiliki kandungan klorin yang lebih tinggi, 65 hingga 70% lebih tinggi dari analog natriumnya (3v-tech, 2017).

Senyawa ini juga digunakan sebagai algaecide, bakterisida, deodoran, desinfektan, fungisida dan pemurnian gula.

Kalsium hipoklorit adalah zat pengoksidasi umum dan karena itu dapat digunakan dalam kimia organik. Misalnya, senyawa tersebut digunakan untuk membelah glikol, asam α-hidroksikarboksilat, dan asam keto. Juga untuk menghasilkan aldehida atau asam karboksilat terfragmentasi.

Kalsium hipoklorit juga dapat digunakan dalam reaksi haloform untuk membuat kloroform berdasarkan reaksi:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Referensi

1. Teknologi 3v. (2017). Kalsium Hipoklorit. Dipulihkan dari 3v-tech.com.
2. kalsium hipoklorit. (2016). Dipulihkan dari cameochemicals.gov.
3. HIPOKLORIT KALSIUM. (2016, 22 Agustus). Dipulihkan dari inchem.org.
4. Kalsium Hipoklorit: Bahan Kimia Kolam Renang Dan Banyak Lagi. (SF). Dipulihkan dari americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalsium hipoklorit. Dipulihkan dari ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary Edisi ke-15. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Pusat Informasi Bioteknologi Nasional. (2017, 15 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24504. Diperoleh dari PubChem.
8. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). HIPOKLORIT KALSIUM. Dipulihkan dari cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium hipoklorit. Diperoleh dari chemspider.com.