FORMULA MOLEKULER: CARA MENDAPATKANNYA, CONTOH DAN LATIHAN - KIMIA - 2025

The rumus molekul adalah representasi dari molekul senyawa, di mana atom dari semua unsur hadir di kompleks dan jumlah mereka ditandai dengan simbol kimianya. Setiap atom disertai dengan subskrip.

Rumus molekul memiliki batasan yaitu tidak menunjukkan ikatan atom-atom yang berbeda dari molekul tersebut, maupun hubungan spasialnya; seperti halnya rumus struktur. Dalam beberapa kasus, ini tidak spesifik, misalnya: C ₆ H ₁₂ O ₆ adalah rumus molekul glukosa, galaktosa, dan fruktosa.

Senyawa isomer tak berujung dapat diperoleh dari rumus molekul yang sama. Ini sesuai dengan senyawa organik variabel dengan massa molekul tinggi. Sumber: Gabriel Bolívar.

Ada seperangkat aturan untuk susunan atom dalam rumus molekul. Untuk garam ionik, misalnya natrium klorida, simbol kation (Na ⁺ ) ditempatkan terlebih dahulu , kemudian simbol anion (Cl ^- ). Inilah mengapa rumus molekul natrium klorida adalah NaCl.

Rumus molekul senyawa organik ditulis dengan menempatkan simbol karbon (C) terlebih dahulu, diikuti dengan simbol hidrogen (H), dan atom sisanya. Misalnya, rumus molekul asam asetat adalah C ₂ H ₄ O ₂ .

Cara mendapatkan rumus molekul

Memperoleh rumus molekul suatu senyawa didasarkan pada penetapan rumus minimum atau empirisnya sebelumnya. Karena alasan ini, langkah awal untuk mendapatkan kedua rumus tersebut adalah umum.

Langkah pertama

Massa unsur-unsur suatu senyawa kimia biasanya dinyatakan dalam bentuk persentase. Perhitungan sederhana kemudian harus dilakukan untuk mengubah persentase massa elemen yang berbeda menjadi massa yang dinyatakan dalam gram.

Tahap kedua

Dengan mengetahui massa dalam gram dari masing-masing unsur, dan massa atomnya, jumlah relatif setiap atom atau jumlah mol setiap atom dapat diperoleh dengan membagi massa masing-masing unsur dengan massa atomnya.

Langkah ketiga

Bagilah bilangan relatif dari semua atom dengan bilangan relatif yang memiliki nilai terkecil. Nilai proporsi minimum harus bilangan bulat. Jika nilai proporsi mengandung desimal, koreksi harus dilakukan untuk menghilangkan desimal tersebut.

Koreksi terdiri dari mengalikan semua nilai proporsi dengan angka yang mengembalikan semua nilai menjadi bilangan bulat. Misalnya, jika nilai proporsi minimum adalah 1,25, semua nilai harus dikalikan empat (4). Karena 1,25 dikalikan dengan 4 sama dengan 5, bilangan bulat.

Langkah keempat

Semua simbol kimia dari unsur-unsur senyawa akan ditempatkan dan dengan subskrip yang sesuai; yaitu, nilai proporsi minimum elemen.

Langkah kelima

Rumus minimum suatu senyawa dapat diubah menjadi rumus molekulnya dengan mendapatkan perbandingan antara berat molekul suatu senyawa dan berat rumus minimumnya (n). Hubungan ini sama dengan hubungan antara rumus molekul dan rumus minimum.

n = berat molekul senyawa / berat rumus minimum

Untuk mendapatkan rumus molekul, kalikan rumus minimum dengan n. Ini menyiratkan bahwa setiap subskrip dari rumus minimum harus dikalikan dengan n.

n = Berat molekul / Berat rumus minimum

= Rumus molekul / Rumus minimum

Rumus molekul = n rumus minimum

Contoh rumus molekul

Beberapa rumus molekul umum tercantum di bawah ini:

-Ferrous oksida (FeO)

-Sodium hidroksida (NaOH)

-Potasium oksida (K ₂ O)

-Oksida perklorat (Cl ₂ O ₇ )

-Ferrik hidroksida

-Kalsium klorida (CaCl ₂ )

-Asam hidroklorat (HCl)

-Sodium sulfat (N ₂ SO ₄ )

-Sulfuric acid (H ₂ SO ₄ )

Asam -Perbromat (HBrO ₄ )

-Aluminium klorida (AlCl ₃ )

-Metana (CH ₄ )

-Propana (C ₃ H ₈ )

-Ethane (C ₂ H ₆ )

-Etil alkohol (C ₂ H ₆ O)

-Asam asetat (C ₂ H ₄ O ₂ )

-Benzene (C ₆ H ₆ )

-Glukosa (C ₆ H ₁₂ O ₆ )

Latihan terselesaikan

- Latihan 1

Metil benzoat memiliki persentase massa berikut:

C: 70,57%,

H: 5,93%

Atau: 23,49%

Dan berat molekulnya 136,1 g / mol. Tentukan rumus molekulnya.

Langkah pertama

Langkah pertama adalah menyatakan persentase massa unsur-unsur dalam massanya dalam gram, dengan mengetahui bahwa persentase massa berkaitan dengan berat molekul.

Dari 136,1 gram sesuai dengan mol senyawa, 70,57% hanya mewakili karbon. Dan seterusnya dengan elemen yang tersisa:

Massa karbon = 136,1 g (70,57 / 100)

= 96,05 g

Massa hidrogen = 136,1 g (5,93 / 100)

= 8,06 g

Massa oksigen = 136,1 (23,49 / 100)

= 31,96 g

Tahap kedua

Saat menyusun rumus molekul, jumlah relatif atom (NRA) harus ditentukan. Untuk melakukan ini, massa unsur-unsur dibagi dengan massa atomnya:

NRA (C) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Langkah ketiga

Kami kemudian harus menghitung proporsi minimum elemen (PME). Untuk melakukan ini, semua nilai NRA dibagi dengan nilai NRA terendah:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Langkah keempat

Tuliskan rumus minimum untuk metil benzoat, berdasarkan fakta bahwa subskrip unsur-unsur adalah proporsi minimum yang dihitung:

C ₄ H ₄ O

Langkah kelima

Akhirnya, rumus molekul metil benzoat harus ditetapkan. Karena itu kami menghitung n:

n = berat molekul / berat rumus minimum

Berat rumus minimum adalah 68 g / mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Rumus molekul = 2 rumus minimum

= 2 C ₄ H ₄ O

Rumus molekul metil benzoat = C ₈ H ₈ O ₂

- Latihan 2

Persentase unsur-unsur yang membentuk benzena adalah sebagai berikut:

C: 92,36%

H: 7,64%.

Berat molekul benzena adalah 78 g / mol. Tentukan rumus molekulnya.

Langkah pertama

Ubah persentase massa elemen menjadi massa dalam gram:

Massa karbon = 78 g (92,36 / 100)

= 72,04 g

Massa hidrogen = 78 g (7,64 / 100)

= 5,96 g

Tahap kedua

Perhitungan jumlah relatif atom (NRA). Untuk melakukan ini, massa unsur-unsur dibagi dengan massa atomnya:

NRA (C) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Langkah ketiga

Perhitungan nilai proporsi minimum elemen (PME). Ini dihitung dengan membagi nilai NRA dari semua item dengan nilai NRA terkecil:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Langkah keempat

Tuliskan rumus minimum untuk benzena, dengan memperhitungkan bahwa subskrip unsur-unsurnya adalah nilai dari proporsi minimum yang dihitung.

Formula Benzene Minimum: CH

Langkah kelima

Pembentukan rumus molekul dengan menghitung hubungan antara massa molekul dan massa rumus minimum:

n = Berat molekul / Berat rumus minimum

= 78 g / 13 g

n = 6

Rumus molekul = n rumus minimum

= 6CH

= C ₆ H ₆

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2020). Rumus kimia. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Pembelajaran Tanpa Batas. (sf). Rumus Molekuler. Diperoleh dari: course.lumenlearning.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 September 2019). Hitung Rumus Empiris dan Molekuler. Diperoleh dari: thinkco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Cara Menggunakan Rumus Empiris untuk Menemukan Rumus Molekuler. Diperoleh dari: dummies.com