RUMUS MINIMUM: CARA MENDAPATKAN RUMUS MINIMUM, CONTOH DAN LATIHAN - KIMIA - 2025

The minimum atau rumus empiris adalah ekspresi dari proporsi di mana atom dari unsur-unsur yang berbeda yang membentuk suatu senyawa kimia yang hadir. Rumus minimum dengan demikian adalah representasi paling sederhana dari suatu senyawa kimia. Inilah mengapa 'minimal'.

Rumus minimum tidak menyatakan jumlah atom dari berbagai unsur penyusun senyawa kimia; tetapi proporsi di mana atom-atom ini bergabung untuk menghasilkan senyawa kimia.

Rumus minimal ini hanya mengungkapkan bahwa senyawa tersebut memiliki jumlah atom karbon dan oksigen yang sama, dan dua kali lebih banyak atom hidrogen. Sumber: Gabriel Bolívar.

Rumus minimum disebut juga rumus empiris, karena diperoleh dari eksperimen; Artinya, ini terkait dengan pengalaman. Pengamatan eksperimental memungkinkan untuk menyimpulkan bahwa dua atom hidrogen bergabung dengan satu atom hidrogen untuk membentuk air (H ₂ O).

Dalam banyak kasus, rumus minimum cocok dengan rumus molekul. Dalam molekul, bilangan real dari berbagai unsur yang membentuk senyawa kimia muncul; seperti kasus, misalnya, asam sulfat (H ₂ SO ₄ ).

Tetapi dalam kasus lain, tidak ada kebetulan antara rumus minimum dan rumus molekul; Seperti kasus benzena: rumus minimumnya adalah CH, sedangkan rumus molekulnya adalah C ₆ H ₆ .

Bagaimana cara mendapatkan rumus minimum?

Langkah pertama

Tentukan gram setiap unsur yang ada dalam senyawa. Karena biasanya dinyatakan sebagai persentase massa senyawa, perhitungan sederhana harus dibuat untuk transformasi persentase massa dengan massa unsur.

Tahap kedua

Jumlah relatif atom dari berbagai unsur yang membentuk senyawa kimia diperoleh. Untuk melakukan ini, massa setiap elemen, yang dinyatakan dalam gram, dibagi dengan massa atomnya.

Beberapa penulis lebih suka menyebut jumlah relatif atom, sebagai jumlah mol atom unsur-unsur yang merupakan bagian dari senyawa kimia.

Langkah ketiga

Mendapatkan proporsi minimum, dinyatakan dalam bilangan bulat, dari setiap atom yang ada dalam senyawa kimia.

Untuk mencari nilai-nilai ini, bagi bilangan relatif setiap atom yang ada dalam senyawa dengan nilai numerik relatif minimum yang dimiliki atom dalam senyawa kimia.

Dalam hal nilai proporsi minimum sebuah atom bukan bilangan bulat tanpa desimal, semua nilai proporsi minimum harus dikalikan dengan bilangan; sedemikian rupa, sehingga memungkinkan semua nilai proporsi minimum menjadi bilangan bulat.

Misalnya, jika nilai proporsi minimum suatu atom senyawa kimia adalah 2,5, maka semua nilai proporsi minimum masing-masing atom yang ada harus dikalikan dengan 2. Jadi, semua nilai proporsi minimum hanya akan menjadi bilangan bulat.

Langkah keempat

Tuliskan rumus minimum senyawa tersebut. Nilai proporsi minimum untuk atom dari elemen yang berbeda akan ditempatkan sebagai subskrip dari simbol kimia dari elemen untuk menuliskan rumus minimum.

Contoh rumus minimum

Air dan karbon dioksida

Kebanyakan senyawa kimia memiliki rumus yang merupakan rumus minimal dan rumus molekul. Jadi, rumus air (H ₂ O) adalah rumus minimal; tetapi ini juga merupakan rumus molekul. Hal yang sama berlaku untuk rumus karbon dioksida (CO ₂ ).

Oksida basa dan asam

Oksida basa dan asam adalah senyawa kimia yang memiliki rumus kimia, dengan sedikit pengecualian yaitu rumus minimal dan molekul. Situasi yang sama terjadi dengan hidroksida dan asam, dengan pengecualian beberapa asam karboksilat.

Asam asetat

Asam karboksilat yang memiliki jumlah atom karbon genap dalam komposisinya memiliki, secara terpisah, rumus minimum dan rumus molekul. Asam asetat, misalnya, memiliki rumus molekul (C ₂ H ₄ O ₂ ); tetapi juga memiliki rumus minimal (CH ₂ O).

Asam butirat

Asam butirat juga memiliki rumus molekul (C ₄ H ₈ O ₂ ) dan rumus minimal (C ₂ H ₄ O).

Etilen glikol

Senyawa organik lainnya memiliki kedua jenis rumus kimia; seperti kasus etilen glikol, yang memiliki rumus molekul (C ₂ H ₆ O ₂ ) dan rumus minimal (CH ₃ O).

Benzene

Benzene, senyawa aromatik, memiliki rumus molekul (C ₆ H ₆ ) dan rumus minimal (CH).

Glukosa

Glukosa memiliki rumus molekul (C ₆ H ₁₂ O ₆ ) dan rumus minimal (CH ₂ O).

Latihan terselesaikan

- Latihan 1

Etilen glikol adalah senyawa yang digunakan sebagai antibeku, memiliki berat molekul 62,1 g / mol dan persentase komposisi massa sebagai berikut:

C: 38%,

H: 9,7%

O: 51,16%.

Langkah pertama

Nyatakan persentase massa unsur-unsur dalam massanya dalam gram. Untuk ini, berat molekul etilen glikol diambil sebagai acuan. Jika ini 62,1 gram per mol, 38% -nya terdiri dari karbon. Begitu seterusnya dengan elemen lainnya:

Massa karbon = 62,1 g (38/100)

= 23,6 g

Massa hidrogen = 62,1 g (9,7 / 100)

= 6.024 g

Massa oksigen = 62,1 g (51,16 / 100)

= 31,77 g

Tahap kedua

Hitung jumlah relatif setiap atom yang ada (NRA) atau jumlah mol setiap atom. Untuk melakukan ini, massa setiap unsur kimia dibagi dengan massa atomnya.

NRA (C) = 23,6 g / 12 g

= 1,97

Bisa dibulatkan menjadi 2.

NRA (H) = 6,024 g / 1 g

= 6.024

Bisa dibulatkan menjadi 6.

NRA (O) = 31,77 g / 16 g

= 1.985

Bisa dibulatkan menjadi 2.

Langkah ketiga

Hitung rasio bilangan bulat minimum dari unsur-unsur senyawa (PMNE). Untuk melakukannya, bagi setiap nilai nomor relatif atom (NRA) dengan nilai terkecilnya. Dalam hal ini, 2.

PMNE (C) = 2/2

= 1

PMNE (H) = 6/2

= 3

PMNE (O) = 2/2

= 1

Langkah keempat

Tuliskan rumus minimum untuk etilen glikol:

CH ₃ O

Seperti yang dapat dilihat, nilai yang diperoleh pada langkah 3 adalah subskrip dari elemen senyawa.

- Latihan 2

Asam asetat memiliki berat molekul 60 g / mol dan komposisi persentase massa sebagai berikut:

C: 40%

H: 6,67%

Atau: 53,33%

Cari rumus minimum senyawa.

Langkah pertama

Ubah persentase massa unsur menjadi massa yang dinyatakan dalam gram:

Massa karbon = 60 g (40/100)

= 24 g

Massa hidrogen = 60 g (6,67 / 100)

= 4 g

Massa oksigen = 60 g (53,33 / 100)

= 32 g

Tahap kedua

Hitung jumlah relatif atom (NRA) senyawa. Untuk melakukan ini, massa unsur-unsur dibagi dengan massa atomnya:

NRA (C) = 24 g / 12 g

= 2

NRA (H) = 4 g / 1 g

= 4

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Langkah ketiga

Dapatkan rasio bilangan bulat minimum dari unsur-unsur senyawa (PMNE). Untuk melakukan ini, nilai NRA elemen dibagi dengan nilai NRA terendah yang dimiliki elemen:

PMNE (C) = 2/2

= 1

PMNE (H) = 4/2

= 2

PMNE (O) = 2/2

= 1

Langkah keempat

Tuliskan rumus minimum untuk asam asetat:

CH ₂ O

Subskrip senyawa adalah nilai yang diperoleh dari PMNE.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (27 Agustus 2019). Rumus Empiris: Pengertian dan Contoh. Diperoleh dari: thinkco.com
3. Wikipedia. (2020). Rumus empiris. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
4. Kimia LibreTexts. (03 Juli 2019). Menghitung Rumus Empiris untuk Senyawa. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Rumus Empiris: Pengertian, Langkah & Contoh. Belajar. Diperoleh dari: study.com