APA SUBLEVEL ENERGI DAN BAGAIMANA MEREKA DIREPRESENTASIKAN? - ILMU - 2026

The sublevels energi dalam atom adalah cara di mana elektron diatur dalam kerang elektronik, distribusi mereka dalam molekul atau atom. Subtingkat energi ini disebut orbital.

Organisasi elektron dalam sublevel inilah yang memungkinkan kombinasi kimiawi dari atom yang berbeda dan juga menentukan posisinya dalam Tabel Periodik Unsur.

Elektron tersusun dalam kulit elektronik atom dengan cara tertentu melalui kombinasi status kuantum. Saat salah satu keadaan ini ditempati oleh sebuah elektron, elektron lainnya harus berada dalam keadaan yang berbeda.

pengantar

Setiap unsur kimia dalam tabel periodik terdiri dari atom, yang selanjutnya terdiri dari neutron, proton, dan elektron. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang ditemukan di sekitar inti atom apa pun, didistribusikan di orbital elektron.

Orbital elektron adalah volume ruang tempat elektron memiliki 95% kemungkinan bertemu. Ada berbagai jenis orbital, dengan berbagai bentuk. Maksimal dua elektron dapat ditempatkan di setiap orbital. Orbital pertama atom adalah tempat yang memiliki probabilitas terbesar untuk menemukan elektron.

Orbital ditandai dengan huruf s, p, d, dan f, yaitu Sharp, Principle, Diffuse, dan Fundamental, dan mereka bergabung ketika atom bergabung bersama untuk membentuk molekul yang lebih besar. Di setiap kulit atom terdapat kombinasi orbital ini.

Misal pada lapisan 1 atom terdapat orbital S, pada lapisan 2 terdapat orbital S dan P, pada lapisan 3 atom terdapat orbital S, P dan D dan terakhir pada lapisan 4 atom terdapat semua orbital Orbital S, P, D dan F.

Juga di orbital kita menemukan sublevel yang berbeda, yang pada gilirannya dapat menyimpan lebih banyak elektron. Orbital pada tingkat energi yang berbeda mirip satu sama lain, tetapi menempati area berbeda di ruang angkasa.

Orbital pertama dan orbital kedua memiliki karakteristik yang sama dengan orbital S, memiliki simpul radial, probabilitas volume bola lebih besar, dan hanya dapat menampung dua elektron. Namun, mereka berada pada tingkat energi yang berbeda dan dengan demikian menempati ruang yang berbeda di sekitar nukleus.

Lokasi pada tabel periodik unsur

Setiap konfigurasi elektronik dari unsur-unsur itu unik, itulah sebabnya mereka menentukan posisinya dalam tabel unsur periodik. Posisi ini ditentukan oleh periode setiap unsur dan nomor atomnya dengan jumlah elektron yang dimiliki atom unsur tersebut.

Jadi, menggunakan tabel periodik untuk menentukan konfigurasi elektron dalam atom adalah kuncinya. Elemen-elemen tersebut dibagi menjadi beberapa kelompok sesuai dengan konfigurasi elektroniknya sebagai berikut:

Setiap orbital direpresentasikan dalam blok tertentu dalam tabel unsur periodik. Sebagai contoh, blok orbital S adalah daerah logam alkali, kelompok pertama dalam tabel dan enam unsur ditemukan Litium (Li), Rubidium (Rb), Kalium (K), Natrium (Na), Francium ( Fr) dan Cesium (Cs) dan juga hidrogen (H), yang bukan merupakan logam, melainkan gas.

Kelompok unsur ini memiliki elektron, yang seringkali mudah hilang untuk membentuk ion bermuatan positif. Mereka adalah logam paling aktif dan paling reaktif.

Hidrogen, dalam hal ini, adalah gas, tetapi berada dalam golongan 1 tabel unsur periodik karena ia juga hanya memiliki satu elektron. Hidrogen dapat membentuk ion dengan muatan positif tunggal, tetapi mengeluarkan elektron tunggalnya membutuhkan lebih banyak energi daripada melepaskan elektron dari logam alkali lainnya. Saat membentuk senyawa, hidrogen biasanya menghasilkan ikatan kovalen.

Namun, di bawah tekanan yang sangat tinggi, hidrogen berubah menjadi logam dan berperilaku seperti elemen lainnya dalam kelompoknya. Ini terjadi, misalnya, di dalam inti planet Jupiter.

Golongan 2 berhubungan dengan logam alkali tanah, karena oksidanya memiliki sifat basa. Di antara unsur-unsur kelompok ini kita temukan Magnesium (Mg) dan Kalsium (Ca). Orbitalnya juga termasuk dalam level S.

Logam transisi, yang sesuai dengan golongan 3 sampai 12 dalam Tabel Periodik, memiliki orbital tipe-D.

Unsur-unsur yang berpindah dari golongan 13 hingga 18 dalam tabel sesuai dengan orbital P. Dan terakhir unsur yang dikenal sebagai lantanida dan aktinida memiliki orbital bernama F.

Lokasi elektron di orbital

Elektron ditemukan di orbital atom sebagai cara untuk mengurangi energi. Oleh karena itu, jika mereka berusaha meningkatkan energi, elektron akan mengisi tingkat orbital utama, menjauh dari inti atom.

Harus diperhatikan bahwa elektron memiliki sifat intrinsik yang dikenal sebagai spin. Ini adalah konsep kuantum yang antara lain menentukan spin elektron di dalam orbital. Apa yang penting untuk menentukan posisi Anda di sublevel energi.

Aturan yang menentukan posisi elektron di orbital atom adalah sebagai berikut:

• Prinsip Aufbau: Elektron memasuki orbital berenergi terendah terlebih dahulu. Prinsip ini didasarkan pada diagram tingkat energi atom tertentu.

• Prinsip Pengecualian Pauli: Sebuah orbital atom dapat mendeskripsikan setidaknya dua elektron. Ini berarti bahwa hanya dua elektron dengan spin elektron berbeda yang dapat menempati orbital atom.

Ini menyiratkan bahwa orbital atom adalah keadaan energi.

• Aturan Hund: Ketika elektron menempati orbital dengan energi yang sama, elektron akan masuk ke orbital kosong terlebih dahulu. Ini berarti bahwa elektron lebih menyukai putaran paralel dalam orbit terpisah dari sublevel energi.

Elektron akan mengisi semua orbital di sublevel sebelum bertemu putaran yang berlawanan.

Konfigurasi elektronik khusus

Ada juga atom dengan kasus khusus sublevel energi. Ketika dua elektron menempati orbital yang sama, tidak hanya mereka harus memiliki putaran yang berbeda (seperti yang ditunjukkan oleh prinsip Pengecualian Pauli), tetapi penggandengan elektron sedikit meningkatkan energinya.

Dalam kasus sublevel energi, sublevel setengah penuh dan sublevel penuh mengurangi energi atom. Ini menyebabkan atom memiliki stabilitas yang lebih besar.

Referensi

1. Konfigurasi elektron. Dipulihkan dari Wikipedia.com.
2. Pengenalan Konfigurasi Elektronik. Dipulihkan dari chem.libretexts.org.
3. Orbital dan Obligasi. Dipulihkan dari chem.fsu.edu.
4. Tabel periodik, elemen kelompok utama. Dipulihkan dari newworldencyclopedia.org.
5. Prinsip Konfigurasi Elektro. Dipulihkan dari sartep.com.
6. Konfigurasi Elemen Elektronik. Dipulihkan dari science.uwaterloo.ca.
7. Electron Spin. Dipulihkan dari hyperphysics.phy-astr.gsu.edu.