ASAM DIKROMAT: FORMULA DAN KARAKTERISTIK - ILMU - 2026

The asam dichromic adalah pengoksidasi asam berbasa dua yang tidak stabil hanya dikenal dalam larutan dan garam dwiwarna (seperti kalium dikromat) yang warnanya oranye atau merah.

Rumus kimianya adalah H2Cr2O7 dan dapat diperoleh dari dua molekul asam kromat, dengan kehilangan satu molekul air. Ini higroskopis dan menyerap kelembaban dari lingkungan.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ion-ion yang menyusun asam dikromat adalah:

Anion dikromat Cr2O7 -2 dan dua kation H +

Senyawa asam dikromat adalah kalium dikromat yang merupakan oksidan yang baik.

Formula molekul

Cr2H2O7

Nama kimiawi

Asam dikromat; Asam dikromat (VI); Asam kromat (H2Cr2O7); 13530-68-2; Asam dikromat (H2Cr2O7)

Sifat kimia dan fisik

Properti terhitung

-Berat molekul: 218.001 g / mol

-Kaitan donor hidrogen: 2

Akseptor ikatan hidrogen: 7

- Rekening obligasi bergulir 2

-Massa tepat 218.0039 g / mol

-Massa monoisotop 217.861 g / mol

-Jumlah atom berat 9

-Posisi normal 0

-Kompleksitas 221

-Jumlah atom isotop 0

Kalium dikromat

Kalium dikromat adalah asam dikromat yang memiliki berbagai kegunaan, bertindak sebagai oksidan dalam banyak aplikasi kimia dan industri dan dalam pewarnaan, pewarnaan, dan penyamakan kulit.

Ini juga digunakan secara medis sebagai antiseptik eksternal atau astringent dan terdapat dalam beberapa obat hewan. Kalium dikromat dianggap sangat beracun dan merupakan racun korosif jika tertelan secara internal.

Untuk alasan ini, harus ditangani dengan sangat hati-hati. Senyawa tersebut merupakan padatan ionik kristal dan memiliki warna oranye kemerahan yang sangat cerah.

karakteristik

Kalium dikromat tidak berbau, titik didihnya 500 derajat Celcius. Kalium dikromat memiliki titik leleh 398 derajat Celcius dan berat molekul 294,18 gram per mol.

Kalium dikromat dapat diklasifikasikan sebagai senyawa kromium heksavalen karena bilangan oksidasinya. Keadaan oksidasi adalah bilangan terhitung yang menunjukkan berapa banyak elektron yang hilang atau diperoleh dalam atom suatu senyawa.

Jika bilangan oksidasi positif, terjadi kehilangan elektron. Bilangan oksidasi negatif menunjukkan penambahan elektron untuk atom tertentu. Senyawa kromium heksavalen, seperti kalium dikromat, mengandung unsur kromium dalam tingkat oksidasi 6+.

Aplikasi

Kalium dikromat adalah senyawa kimia yang biasanya digunakan sebagai reagen kimia anorganik untuk proses industri dan laboratorium. Bahan kimia ini juga digunakan untuk menghasilkan semir sepatu, lem, cat, dan lilin. Ini juga biasa digunakan di laboratorium sebagai reagen analitik, dan kalium dikromat juga digunakan di industri.

Industri konstruksi menggunakan bahan kimia ini dalam produk semen untuk meningkatkan kepadatan dan tekstur. Kayu tertentu dapat berubah penampilan (atau warna) dengan adanya kalium dikromat. Ini sangat berguna saat mencari lantai mahoni atau kayu keras untuk menampilkan warna paling cerah.

Kegunaan lain untuk kalium dikromat meliputi:

• Penyamakan kulit untuk alas kaki
• Agen pengoksidasi dalam proses pencetakan fotografi
• Membersihkan gelas atau mengetsa gelas.

Peringatan

Potasium dikromat harus dijauhkan dari semua bahan yang mudah terbakar. Jika tidak, Anda mungkin menghadapi situasi eksplosif.

Ada perdebatan hebat tentang bahaya kesehatan nyata kalium dikromat. Senyawa ini dan semua dikromat lainnya dianggap sebagai agen atau karsinogen penyebab kanker oleh Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH), badan federal AS yang melakukan penelitian dan rekomendasi untuk pencegahan penyakit dan cedera terkait pekerjaan. .

Namun, Kantor Program Pestisida Badan Perlindungan Lingkungan AS telah mengklasifikasikan kalium dikromat sebagai kemungkinan besar non-karsinogenik bagi manusia.

Senyawa tersebut dapat dengan mudah tersebar di udara, menjadikan bahaya penghirupan sebagai salah satu bahaya terbesar yang terkait dengannya.

Paparan bahan kimia dalam jangka panjang melalui penghirupan dapat menyebabkan asma. Zat kimia tersebut juga korosif pada mata, kulit, dan saluran pernapasan dan dapat menyebabkan kerusakan ginjal dan hati jika tertelan.

Amonium dikromat

Formula molekul

(NH4) 2Cr2O7 atau Cr2H8N2O7

Nama kimiawi

Amonium dikromat; Amonium dikromat; 7789-09-5; Diammonium dikromat; Amonium (VI) dikromat; Amonium (VI) dikromat

karakteristik

Amonium dikromat juga merupakan garam dari asam dikromat dan merupakan padatan kristal berwarna merah-oranye terang. Itu mudah terbakar dan terbakar menghasilkan residu hijau yang tebal. Jika dipanaskan dalam wadah tertutup, wadah tersebut bisa pecah akibat dekomposisi bahan.

Ini juga dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi kuat jika dicampur. Ini larut dalam air dan tidak berbau. Amonium dikromat adalah oksidan sangat kuat yang sering digunakan untuk komposisi piroteknik sebagai katalis. Ini juga telah biasa digunakan dalam fotografi dan litografi.

Amonium dikromat adalah sumber nitrogen murni yang baik di laboratorium dan digunakan sebagai katalis untuk oksidasi katalitik amonia. Ini juga digunakan untuk memperbaiki pewarna dan dalam pembuatan film fotosensitif yang bertindak sebagai fotoaktif.

Natrium dikromat

Formula molekul

Na2Cr2O7 atau Cr2Na2O7

Nama kimiawi

Natrium dikromat; Celcure; Soda dikromat; Disodium dichromate; Natrium dikromat (VI)

karakteristik

Natrium dikromat adalah senyawa kristal anorganik berwarna oranye sampai merah yang mengeluarkan asap kromium beracun saat dipanaskan. Natrium kromat dapat diubah menjadi asam dikromat melalui proses berkelanjutan dengan asam sulfat, karbon dioksida, atau kombinasi keduanya.

Berat molekulnya adalah 261.965 g / mol. Ini sangat korosif dan merupakan agen pengoksidasi yang kuat. Ini digunakan terutama untuk produksi senyawa kromium lainnya dan juga digunakan dalam perawatan logam, pengawet kayu dan sebagai penghambat korosi.

Peringatan

Natrium dikromat terutama mempengaruhi sistem pernapasan, menyebabkan ulserasi, bronkitis, pneumonia, dan asma, serta saluran pencernaan, hati, ginjal, dan sistem kekebalan.

Ini adalah zat karsinogenik dan dikaitkan dengan risiko pengembangan kanker paru-paru dan kanker rongga hidung. Sodium Dichromate dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan selaput lendir.

Aplikasi

Ini digunakan sebagai penghambat korosi, dan dalam pembuatan bahan kimia lainnya.

Bahaya kesehatan

Asam dikromatik beracun jika tertelan. Menghirup bubuk asam dikromatik juga beracun. Asam dikromatik yang terpapar api dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif dan / atau beracun. Kontak dengan bahan tersebut dapat menyebabkan luka bakar yang parah pada kulit dan mata.

Bahaya kebakaran

Asam dikromatik mempercepat pembakaran saat terlibat dalam api. Itu bisa meledak karena panas atau kontaminasi. Mereka bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Itu dapat memicu bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Penggunaan lainnya

Selain penggunaan amonium, natrium, dan kalium dikromat yang dibahas di atas, asam dikromat digunakan dalam pelapisan krom untuk melindungi logam dari korosi dan untuk mengoptimalkan adhesi cat.

Referensi

1. Bahan Kimia Laboratorium Inggris. (2015). Amonium Dikromat. 12-24-2016, dari Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24600. Situs web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Kalium Dikromat. 12-24-2016, dari Situs web Study.com: study.com.
4. Buku Kimia. (2016). Asam dikromat. 12-24-2016, dari Situs Web Chemical Land: chemicalbook.com
5. Kimia Web. (2016). Masa molar 12-24-2016, dari Situs Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Divisi Pendidikan dan Informasi NIOSH. (2012). Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH). 12-24-2016, dari Situs NIOSH: cdc.gov.